50 mL 0.18M CH₃COOH দ্রবণের সাথে 60 mL 0.10 M NaOH দ্রবণ যোগ করা হলো।[P^Ka=4.76]

উদ্দীপকের দ্রবণে কোনটি অতিরিক্ত থাকবে?

প্রশ্নের সমাধান

প্রথমে, CH₃COOH এবং NaOH এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

CH₃COOH এর মোল সংখ্যা:

\( n_{CH_3COOH} = V \times M = \frac{50}{1000} L \times 0.18 \frac{mol}{L} = 0.009 mol \)

NaOH এর মোল সংখ্যা:

\( n_{NaOH} = V \times M = \frac{60}{1000} L \times 0.10 \frac{mol}{L} = 0.006 mol \)

CH₃COOH এবং NaOH এর মধ্যে বিক্রিয়াটি হলো:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

যেহেতু NaOH এর মোল সংখ্যা কম, তাই এটি লিমিটিং রিএজেন্ট। বিক্রিয়ার পর CH₃COOH অবশিষ্ট থাকবে।

অবশিষ্ট CH₃COOH এর মোল সংখ্যা:

\( n_{CH_3COOH (অবশিষ্ট)} = 0.009 - 0.006 = 0.003 mol \)

এখন, অতিরিক্ত CH₃COOH এর পরিমাণ নির্ণয় করি:

প্রশ্নে বলা আছে, "3mL 1.0M CH₃COOH"। এর মোল সংখ্যা:

\( n = V \times M = \frac{3}{1000} L \times 1.0 \frac{mol}{L} = 0.003 mol \)

সুতরাং, উদ্দীপকের দ্রবণে 0.003 mol CH₃COOH অতিরিক্ত থাকবে। 🥰

অতএব, উত্তরটি সঠিক। 🎉