লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
অবস্থান্তর মৌল (Transition elements) হল এমন মৌল যা d-আবরন (d-block) এর মধ্যে অবস্থান করে এবং তাদের অণুর মধ্যে অন্তত একটি বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন থাকে যেখানে d-আবরনে ইলেকট্রন থাকে। এই মৌলগুলি পিরামিডাল আণবিক গঠন এবং বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থানে বিদ্যমান থাকে।
অবস্থান্তর মৌলগুলি মূলত d-আবরন এর মধ্যে থাকে। এই মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য হলো:
d-আবরনে এক বা একাধিক ইলেকট্রন থাকতে হবে।
এগুলি সাধারণত বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থান ধারণ করে।
এই মৌলগুলি কৃত্রিম ও প্রাকৃতিকভাবে অনেক গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক এবং বৈদ্যুতিন বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।
d-অবস্থান: এই মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য হলো d-আবরনএ অন্তত একটি ইলেকট্রন থাকতে হবে, যা তাদের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য তৈরি করে।
বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থান: অবস্থান্তর মৌলগুলির সাধারণত একাধিক অক্সিডেশন অবস্থান থাকে, যেমন Fe²⁺, Fe³⁺ বা Mn²⁺, Mn³⁺ ইত্যাদি।
কমপ্লেক্স গঠন: এই মৌলগুলি সাধারণত সুরক্ষিত কমপ্লেক্স গঠন তৈরি করে, যেমন [Cu(NH₃)₄]²⁺।
আমরা এখন প্রশ্নের বিভিন্ন অপশনের বিশ্লেষণ করবো এবং বুঝতে চেষ্টা করবো কোনটি অবস্থান্তর মৌল এবং কোনটি নয়:
| অপশন | মৌল | d-আবরনে ইলেকট্রন সংখ্যা | অবস্থান্তর মৌল কিনা | কারণ |
|---|---|---|---|---|
| A. As | আর্সেনিক (Arsenic) | ৩ (p-আবরন) | ❌ নয় | আর্সেনিক p-block মৌল এবং এটি d-আবরনে ইলেকট্রন ধারণ করে না, তাই এটি অবস্থান্তর মৌল নয়। |
| B. Sc | স্ক্যান্ডিয়াম (Scandium) | ১ (d-আবরন) | ❌ নয় | স্ক্যান্ডিয়াম একটি d-block মৌল হলেও, এটি একটি অবস্থান্তর মৌল নয়। কারণ এর সর্বোচ্চ অক্সিডেশন অবস্থান শুধুমাত্র +৩। |
| C. Zn | জিঙ্ক (Zinc) | ১০ (d-আবরন) | ❌ নয় | জিঙ্ক একটি d-block মৌল হলেও, এটি অবস্থান্তর মৌল নয়, কারণ এটি সাধারণত একক অক্সিডেশন অবস্থান +২ তে থাকে এবং এতে অপরিবর্তিত d-ইলেকট্রন থাকে না। |
| D. Co | কোবাল্ট (Cobalt) | ৭ (d-আবরন) | ✅ হ্যাঁ | কোবাল্ট একটি অবস্থান্তর মৌল, কারণ এটি d-block এর অন্তর্গত এবং বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থান ধারণ করতে সক্ষম (যেমন Co²⁺, Co³⁺)। |
A. As (আর্সেনিক): আর্সেনিক p-block মৌল, যেখানে কোনো d-আবরন ইলেকট্রন থাকে না, তাই এটি অবস্থান্তর মৌল নয়।
B. Sc (স্ক্যান্ডিয়াম): স্ক্যান্ডিয়াম একটি d-block মৌল হলেও এটি শুধুমাত্র +৩ অক্সিডেশন অবস্থানে বিদ্যমান এবং এটি সাধারণত একটিই অক্সিডেশন অবস্থান ধারণ করে, তাই এটি অবস্থান্তর মৌল হিসেবে বিবেচিত হয় না।
C. Zn (জিঙ্ক): জিঙ্ক একটি d-block মৌল, তবে এটি শুধুমাত্র একক অক্সিডেশন অবস্থান +২ তে বিদ্যমান, যার কারণে এটি অবস্থান্তর মৌল হিসেবে গণ্য হয় না।
D. Co (কোবাল্ট): কোবাল্ট একটি প্রকৃত অবস্থান্তর মৌল, কারণ এটি d-আবরন ধারণ করে এবং বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থানে বিদ্যমান হতে পারে, যেমন Co²⁺ এবং Co³⁺। এটি সঠিক উত্তর।
সঠিক উত্তর: D. Co
কারণ: কোবাল্ট (Co) একটি অবস্থান্তর মৌল কারণ এটি d-আবরনে ইলেকট্রন ধারণ করে এবং বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থান ধারণ করে।
| অপশন | মৌল | d-আবরনে ইলেকট্রন সংখ্যা | অবস্থান্তর মৌল কিনা | কারণ |
|---|---|---|---|---|
| A. As | আর্সেনিক (Arsenic) | ৩ (p-আবরন) | ❌ নয় | আর্সেনিক p-আবরন মৌল, তাই এটি অবস্থান্তর মৌল নয়। |
| B. Sc | স্ক্যান্ডিয়াম (Scandium) | ১ (d-আবরন) | ❌ নয় | স্ক্যান্ডিয়াম একটি d-block মৌল হলেও, এটি একটিই অক্সিডেশন অবস্থান ধারণ করে। |
| C. Zn | জিঙ্ক (Zinc) | ১০ (d-আবরন) | ❌ নয় | জিঙ্ক একক অক্সিডেশন অবস্থান +২ তে থাকে, তাই এটি অবস্থান্তর মৌল নয়। |
| D. Co | কোবাল্ট (Cobalt) | ৭ (d-আবরন) | ✅ হ্যাঁ | কোবাল্ট একটি অবস্থান্তর মৌল, কারণ এটি বিভিন্ন অক্সিডেশন অবস্থানে বিদ্যমান থাকে। |
উপসংহার:
D. Co (কোবাল্ট) সঠিক উত্তর, কারণ এটি একটি প্রকৃত অবস্থান্তর মৌল।