0.5gm কার্বনকে পুড়িয়ে 2.0kg পানির তাপমাত্রা 297k থেকে 299k -তে উন্নতি করা যায়। কার্বনের দহন তাপ নির্ণয় কর। 

কার্বনের দহন তাপ নির্ণয়

দেওয়া আছে:

• কার্বনের ভর, m = 0.5 gm = 0.0005 kg
• পানির ভর, \( m_w \) = 2.0 kg
• পানির প্রাথমিক তাপমাত্রা, \( T_1 \) = 297 K
• পানির শেষ তাপমাত্রা, \( T_2 \) = 299 K
• পানির আপেক্ষিক তাপ, s = 4200 J/kg.K

নির্ণয় করতে হবে:

• কার্বনের দহন তাপ = ?

সমাধান:

প্রথমে, পানি দ্বারা গৃহীত তাপ \(Q\) নির্ণয় করি:

\( Q = m_w \cdot s \cdot (T_2 - T_1) \)

\( Q = 2.0 \cdot 4200 \cdot (299 - 297) \)

\( Q = 2.0 \cdot 4200 \cdot 2 \)

\( Q = 16800 J \)

সুতরাং, 0.5 gm কার্বন পুড়ে 16800 J তাপ উৎপন্ন করে।

এখন, 1 মোল কার্বনের (12 gm) জন্য উৎপন্ন তাপ নির্ণয় করি:

যেহেতু, 0.5 gm কার্বন থেকে উৎপন্ন তাপ = 16800 J

সুতরাং, 1 gm কার্বন থেকে উৎপন্ন তাপ = \( \frac{16800}{0.5} \) J

সুতরাং, 12 gm কার্বন (1 মোল) থেকে উৎপন্ন তাপ = \( \frac{16800 \cdot 12}{0.5} \) J

\( = 403200 J \)

\( = 403.2 kJ \)

অতএব, কার্বনের দহন তাপ 403.2 kJ/mol। 🔥

উত্তর: কার্বনের দহন তাপ 403.2 kJ। 🎉