9.5g FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবনের কত mL প্রয়োজন?

Explanation:

Another Explanation (5): FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবণের প্রয়োজনীয় পরিমাণ নির্ণয়: প্রথমে জারন-বিজারন অর্ধ বিক্রিয়াগুলো লিখি: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^- [FeSO₄ এর জন্য] oxidation বা জারন অর্ধ বিক্রিয়া MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O [KMnO₄ এর জন্য] reduction বা বিজারণ অর্ধ বিক্রিয়া ⚡️⚡️⚡️ FeSO₄ এর আণবিক ভর = 55.85 + 32.06 + 4 × 16 = 151.91 g/mol ⚖️ FeSO₄ এর মোল সংখ্যা = \( \frac{9.5}{151.91} \) = 0.0625 mol ⚗️ KMnO₄ এর তুল্য সংখ্যা = 5 ⚛️ FeSO₄ এর তুল্য সংখ্যা = 1 ⚛️ 💡💡💡 এখন, FeSO₄ এবং KMnO₄ এর বিক্রিয়ার সমীকরণ অনুসারে, 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O সুতরাং, 1 মোল KMnO₄ জারিত করতে পারে 5 মোল FeSO₄ কে। 💥 অতএব, 0.0625 মোল FeSO₄ কে জারিত করতে KMnO₄ এর প্রয়োজন = \( \frac{0.0625}{5} \) = 0.0125 মোল। 💫 KMnO₄ দ্রবণের মোলারিটি 1M, সুতরাং, 1 মোল KMnO₄ আছে 1000 mL দ্রবণে। 🧪 অতএব, 0.0125 মোল KMnO₄ আছে = \( \frac{1000 \times 0.0125}{1} \) = 12.5 mL দ্রবণে। 🎈 সুতরাং, 9.5g FeSO₄ কে জারিত করতে 1M KMnO₄ দ্রবণের 12.5 mL প্রয়োজন। ✅