লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
এন্ট্রপি পরিবর্তন (\(\Delta S\)) গণনা করার জন্য, আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করতে পারি:
\[ \Delta S = \frac{Q}{T} \]যেখানে:
এই সমস্যায়, 1 গ্রাম বরফ 0° সেলসিয়াসে গলে 1 গ্রাম পানিতে পরিণত হয়। সুতরাং, আমাদের প্রথমে বরফ গলানোর জন্য প্রয়োজনীয় তাপ (\(Q\)) গণনা করতে হবে।
বরফ গলনের লীন তাপ (\(L_f\)) হল 80 ক্যালোরি/গ্রাম। সুতরাং, 1 গ্রাম বরফ গলাতে প্রয়োজনীয় তাপ:
\[ Q = m \times L_f = 1 \text{ gm} \times 80 \text{ cal/gm} = 80 \text{ cal} \]সেলসিয়াস স্কেলে তাপমাত্রা দেওয়া আছে: \(0^\circ C\)। কেলভিন স্কেলে রূপান্তর করতে, আমরা 273.15 যোগ করি:
\[ T = 0^\circ C + 273.15 = 273.15 \text{ K} \]এখন, আমরা এন্ট্রপি পরিবর্তন গণনা করতে পারি:
\[ \Delta S = \frac{Q}{T} = \frac{80 \text{ cal}}{273.15 \text{ K}} \approx 0.293 \text{ cal/K} \]সুতরাং, 0° C-এর 1 গ্রাম বরফ 0° C-এর 1 গ্রাম পানিতে রূপান্তরিত হতে এন্ট্রপি বৃদ্ধির পরিমাণ প্রায় 0.293 ক্যালোরি/কেলভিন। 🎉
```