লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
হাইড্রোজেন বন্ধনের উপস্থিতি রয়েছে, যেটা ভাঙতে বেশি শক্তি লাগে।
পানি একটি অসাধারণ যৌগ। এর অনেক বৈশিষ্ট্যের মধ্যে একটি হলো এর অস্বাভাবিকভাবে উচ্চ স্ফুটনাংক (১০০° সেলসিয়াস)। এর কারণ হলো পানির অণুগুলোর মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল, যা হাইড্রোজেন বন্ধন নামে পরিচিত।
হাইড্রোজেন বন্ধন হলো এক ধরনের দুর্বল তড়িৎ আকর্ষণী বন্ধন। এটি ঘটে যখন একটি হাইড্রোজেন পরমাণু (H) একটি উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর (যেমন অক্সিজেন O, নাইট্রোজেন N, বা ফ্লুরিন F) সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে। তখন হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) এবং তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) সৃষ্টি হয়। এই আংশিক চার্জের কারণে একটি অণুর হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য অণুর তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর দিকে আকৃষ্ট হয়, যা হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করে।
পানির (H₂O) অণুতে, অক্সিজেন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ। অক্সিজেন পরমাণু হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় অক্সিজেনের উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ (δ-) এবং হাইড্রোজেন পরমাণুগুলোর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ (δ+) তৈরি হয়। ফলে একটি পানির অণুর অক্সিজেন পরমাণু অন্য পানির অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুকে আকর্ষণ করে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।
পানিকে ফোটাতে হলে, এর অণুগুলোর মধ্যে বিদ্যমান আন্তঃআণবিক বন্ধনগুলো ভাঙতে হয়। অন্যান্য ছোট অণুর তুলনায়, পানির অণুগুলোর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান থাকায় এদেরকে আলাদা করতে বেশি শক্তি প্রয়োজন হয়। তাই পানির স্ফুটনাংক অনেক বেশি।
| যৌগ | আণবিক ভর (amu) | স্ফুটনাংক (°C) | আন্তঃআণবিক বন্ধন |
|---|---|---|---|
| পানি (H₂O) | 18 | 100 | হাইড্রোজেন বন্ধন |
| মিথেন (CH₄) | 16 | -162 | ভ্যান ডার ওয়ালস বল |
| অ্যামোনিয়া (NH₃) | 17 | -33 | হাইড্রোজেন বন্ধন |
উপরের তালিকা থেকে দেখা যায় যে, প্রায় একই আণবিক ভর হওয়া সত্ত্বেও মিথেনের চেয়ে পানির স্ফুটনাংক অনেক বেশি, কারণ পানিতে হাইড্রোজেন বন্ধন বিদ্যমান।
হাইড্রোজেন বন্ধন পানির অনেক গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য এবং পৃথিবীর জীবন ধারণের জন্য অপরিহার্য। 👍