কোনটি জোড়া এসিডে তীব্রতার ক্রম ভুল?

প্রশ্ন: কোনটি জোড়া অ্যাসিডে তীব্রতার ক্রম ভুল?

উত্তর: HF > HCl

ব্যাখ্যা:

সাধারণভাবে, হ্যালোজেন অ্যাসিডগুলোর তীব্রতা গ্রুপের নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হল:

1. বন্ধন শক্তি: গ্রুপের নিচের দিকে হ্যালোজেনের আকার বৃদ্ধি পাওয়ার কারণে H-X বন্ধন দুর্বল হয়ে যায়। দুর্বল বন্ধন সহজে ভেঙে গিয়ে \(H^+\) আয়ন উৎপন্ন করে, যা অ্যাসিডের তীব্রতা বাড়ায়।
2. আয়নাইজেশন (Ionization): নিচের দিকের হ্যালোজেনগুলোর অ্যানায়ন (যেমন \(Cl^-\), \(Br^-\), \(I^-\)) আকারে বড় হওয়ায় এদের চার্জ ডেনসিটি কম থাকে। ফলে এরা \(H^+\) আয়নকে ধরে রাখার ক্ষমতা কম রাখে।

হ্যালোজেন অ্যাসিডগুলোর তীব্রতার সঠিক ক্রম হলো: \[HI > HBr > HCl > HF\]

এখানে, HF > HCl ক্রমটি ভুল। ফ্লুওরিনের ছোট আকারের জন্য H-F বন্ধন অত্যন্ত শক্তিশালী হয়। এছাড়া, ফ্লুওরাইড আয়ন (\(F^-\)) এর উচ্চ চার্জ ডেনসিটি \(H^+\) আয়নকে শক্তিশালীভাবে আকর্ষণ করে ধরে রাখে। তাই HF একটি দুর্বল অ্যাসিড। 🧪

অন্যদিকে, ক্লোরিনের আকার বড় হওয়ায় H-Cl বন্ধন দুর্বল এবং ক্লোরাইড আয়ন (\(Cl^-\)) এর চার্জ ডেনসিটি কম হওয়ায় এটি \(H^+\) আয়নকে ততটা শক্তিশালীভাবে ধরে রাখতে পারে না। ফলে HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। 💪

সুতরাং, সঠিক ক্রম হল HCl > HF।