450⁰ C তাপমাত্রায় HI 35% বিয়োজিত হলে k_p এর মান কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

HI এর বিয়োজন এবং K_p নির্ণয়

বিক্রিয়াটি হলো: \( 2HI(g) \rightleftharpoons H_2(g) + I_2(g) \) ধরি, HI এর প্রাথমিক মোল সংখ্যা = 1 মোল \( \begin{array}{|c|c|c|c|} \hline & 2HI(g) & H_2(g) & I_2(g) \\ \hline প্রাথমিক মোল & 1 & 0 & 0 \\ \hline বিয়োজিত মোল & 2x & x & x \\ \hline সাম্যাবস্থায় মোল & 1-2x & x & x \\ \hline \end{array} \) যেহেতু HI 35% বিয়োজিত হয়, তাই, \( 2x = 1 \times \frac{35}{100} = 0.35 \) সুতরাং, \( x = \frac{0.35}{2} = 0.175 \) সাম্যাবস্থায় মোল সংখ্যা:

• HI = \( 1 - 2x = 1 - 0.35 = 0.65 \) মোল
• H₂ = \( x = 0.175 \) মোল
• I₂ = \( x = 0.175 \) মোল

মোট মোল সংখ্যা, \( n = 0.65 + 0.175 + 0.175 = 1 \) মোল প্রতিটি গ্যাসের আংশিক চাপ:

• \( p_{HI} = \frac{0.65}{1} \times P = 0.65P \)
• \( p_{H_2} = \frac{0.175}{1} \times P = 0.175P \)
• \( p_{I_2} = \frac{0.175}{1} \times P = 0.175P \)

\( K_p \) এর রাশিমালা: \( K_p = \frac{p_{H_2} \times p_{I_2}}{p_{HI}^2} \) মান বসিয়ে পাই, \( K_p = \frac{0.175P \times 0.175P}{(0.65P)^2} = \frac{0.175 \times 0.175}{0.65 \times 0.65} = \frac{0.030625}{0.4225} = 0.0725 \) अतः, \( K_p = 0.0725 \) 🎉 ```