1% NH₄OH এর p^OH কত?(K_b=1.79×10^-5)

প্রশ্ন: 1% NH₄OH এর p^OH কত? (K_b = 1.79×10^-5)

সমাধান:

1. প্রথমে, 1% NH₄OH অর্থাৎ, 1 গ্রাম NH₄OH প্রতিটি ১০০ মিলিলিটার পানিতে দ্রবীভূত।
2. এটি molarity-তে রূপান্তর করি:
• নিশ্চিত করি, NH₄OH এর মৌলিক ওজন (Molecular weight):
• NH₄OH এর মৌলিক ওজন ≈ 35 (N) + 4 (H) + 16 (O) + 1 (H) = 35 + 4 + 16 + 1 = 56 g/mol
3. তাহলে, 1 গ্রাম NH₄OH এর mol সংখ্যা:

n = mass / molar mass = 1 g / 56 g/mol ≈ 0.01786 mol

4. এটি ১০০ মিলিলিটার (বা 0.1 লিটার) দ্রবণে দ্রবীভূত, তাই:

Concentration (C) = mol / volume = 0.01786 mol / 0.1 L = 0.1786 M

5. অতএব, NH₄OH এর ক্ষারীয় ধরণ, এটি একটি বেজ। আমরা K_b-এর মাধ্যমে হাইড্রোজেন আয়ন আউটপুট নির্ণয় করব:

প্রতিষ্ঠার জন্য, ধরি:

NH₄OH ⇌ NH₄+ + OH-

1. ধরা যাক, x mol/L OH^- উৎপন্ন হয়।
2. তাহলে, সমীকরণ অনুযায়ী:

K_b = [NH₄⁺][OH^-] / [NH₄OH]

3. যেহেতু, [NH₄⁺] ≈ [OH^-] = x এবং [NH₄OH] ≈ C - x ≈ C (কারণ x খুব কম), তাই:

K_b ≈ x² / C

x2 = Kb × C = (1.79×10-5) × 0.1786 ≈ 3.2×10-6

x = √(3.2×10-6) ≈ 0.00179 M

1. এখানে, x হল [OH^-] এর মান। এখন, pOH নির্ণয় করি:

pOH = -log [OH-] = -log 0.00179 ≈ 2.75

1. সুতরাং, pOH ≈ 2.78 (অর্থাৎ, কাছাকাছি মান)।

উত্তর: 2.78