CS2, C এবং S এর দহন তাপ যথাক্রমে -1109.17 kJmol-1, -394.55 KJmol-1 এবং -297.39 KJmol-1 হলে CS2 এর সংগঠনতাপ কত?

CS₂ এর সংগঠন তাপ নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• CS₂ এর দহন তাপ: \( \Delta H_{d(CS_2)} \) = -1109.17 kJ/mol
• C এর দহন তাপ: \( \Delta H_{d(C)} \) = -394.55 kJ/mol
• S এর দহন তাপ: \( \Delta H_{d(S)} \) = -297.39 kJ/mol

প্রয়োজনীয় বিক্রিয়া:

CS₂ এর দহন বিক্রিয়া:

CS₂(l) + 3O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2SO₂(g) ; \( \Delta H \) = -1109.17 kJ/mol

C এর দহন বিক্রিয়া:

C(s) + O₂(g) ⟶ CO₂(g) ; \( \Delta H \) = -394.55 kJ/mol

S এর দহন বিক্রিয়া:

S(s) + O₂(g) ⟶ SO₂(g) ; \( \Delta H \) = -297.39 kJ/mol

গঠন বিক্রিয়া:

C(s) + 2S(s) ⟶ CS₂(l) ; \( \Delta H_f \) = ?

হ Hess এর সূত্রানুসারে:

C(s) + 2S(s) + 3O₂(g) ⟶ CO₂(g) + 2SO₂(g)

সুতরাং,

\( \Delta H_{d(C)} \) + 2\( \Delta H_{d(S)} \) = \( \Delta H_f \) + \( \Delta H_{d(CS_2)} \)

বা,

\( \Delta H_f \) = \( \Delta H_{d(C)} \) + 2\( \Delta H_{d(S)} \) - \( \Delta H_{d(CS_2)} \)

মান বসিয়ে পাই:

\( \Delta H_f \) = (-394.55) + 2(-297.39) - (-1109.17)

= -394.55 - 594.78 + 1109.17

= +119.84 kJ/mol 🎉

ফলাফল:

অতএব, CS₂ এর সংগঠন তাপ +119.84 kJ/mol।