A. \( 2.0×10^{-10} \, \text{molL}^{-1} \)
B. \( 2.0×10^{-5} \, \text{molL}^{-1} \)
C. \( 1.0×10^{-5} \, \text{molL}^{-1} \)
D. \( 1.0×10^{-10} \, \text{molL}^{-1} \)
Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: দ্রাব্যতা নির্ণয়ের জন্য \( K_{sp} \) এর সূত্র ব্যবহার করা হয়। এখানে, \(K_{sp} = [Ag^+][Cl^-]\) এবং সমান পরিমাণ আয়ন থাকলে \(s^2 = K_{sp}\)। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: \(2.0×10^{-10}\)- ভুল, কারণ এটি ভুল গণনা। Option B: \(2.0×10^{-5}\)- ভুল, কারণ এটি \(K_{sp}\) এর ভুল মানের উপর ভিত্তি করে। Option C: \(1.0×10^{-5}\)- সঠিক, কারণ \(s = \\sqrt{1×10^{-10}} = 1×10^{-5}\)। Option D: \(1.0×10^{-10}\)- ভুল, কারণ এটি \(K_{sp}\) এর মান। নোট: \(AgCl\) এর দ্রাব্যতা নির্ণয়ে \(K_{sp}\) এর সূত্র সঠিকভাবে প্রয়োগ করা হলে \(1.0×10^{-5}\) প্রাপ্ত হয়।
Another Explanation (5):
AgCl এর দ্রাব্যতা নির্ণয়:
AgCl একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণ। পানিতে AgCl সামান্য পরিমাণে দ্রবীভূত হয়ে Ag+ এবং Cl- আয়ন উৎপন্ন করে।
AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)
ধরি, AgCl এর দ্রাব্যতা 's' mol/L
তাহলে, [Ag+] = s এবং [Cl-] = s
AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = [Ag+][Cl-] = s × s = s2
প্রশ্নানুসারে, Ksp = 1 × 10-10
সুতরাং, s2 = 1 × 10-10
s = √(1 × 10-10) = 1 × 10-5 mol/L
অতএব, 25°C তাপমাত্রায় AgCl এর দ্রাব্যতা \( 1.0×10^{-5} \, \text{molL}^{-1} \)। 🎉
