ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ তৈরি করতে কোন জোড়াটি ব্যবহার করা হয়?

A. CH3COOH and CH3COONa

B. NaOH and NaCl

C. Na2SO4 and H2SO4

D. NH4Cl and NH4OH

MEDICALরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনবাফার দ্রবণ - সমীকরণ, ক্রিয়াকৌশল, pH এর গুরুত্ব (Topic Practice)MEDICAL - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥

সঠিক উত্তরঃ D. NH4Cl and NH4OH

Explanation: ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ NH4Cl এবং NH4OH দ্বারা তৈরি হয়। বাফার তৈরি করতে দুর্বল ক্ষার এবং এর লবণ প্রয়োজন। CH3COOH এবং CH3COONa একটি অম্লীয় বাফার তৈরির জন্য ব্যবহৃত হয়। নোট: বাফার দ্রবণ pH স্থিতিশীল রাখে।

Another Explanation (5):

ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ তৈরিতে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH)

ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ মূলত দুর্বল ক্ষার এবং এর লবণের মিশ্রণ। এটি pH এর পরিবর্তন প্রতিরোধ করে। অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) এর মিশ্রণ একটি চমৎকার ক্ষারীয় বাফার হিসেবে কাজ করে। নিচে এর কারণ ব্যাখ্যা করা হলো:

ক্ষারীয় বাফার হিসেবে NH₄Cl এবং NH₄OH এর ভূমিকা:

দুর্বল ক্ষার (Weak Base): অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) একটি দুর্বল ক্ষার। এটি জলীয় দ্রবণে আংশিকভাবে বিয়োজিত হয়ে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) এবং হাইড্রোক্সাইড আয়ন (OH^-) উৎপন্ন করে।
NH₄OH ⇌ NH₄⁺ + OH^-
লবণ (Salt): অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) একটি লবণ যা শক্তিশালী অ্যাসিড (HCl) এবং দুর্বল ক্ষার (NH₄OH) এর বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হয়। এটি জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) এবং ক্লোরাইড আয়ন (Cl^-) উৎপন্ন করে।
NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

বাফার দ্রবণ হিসেবে কার্যকারিতা:

যখন এই দুটি উপাদান একসাথে মিশ্রিত করা হয়, তখন তারা একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করে যা pH এর পরিবর্তন প্রতিরোধ করতে পারে। নিচে এর কৌশল আলোচনা করা হলো:

অ্যাসিড যোগ করলে: যদি দ্রবণে অ্যাসিড (H⁺) যোগ করা হয়, তাহলে অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) সেই অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে পানি (H₂O) এবং অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) উৎপন্ন করে। এর ফলে pH এর তেমন কোনো পরিবর্তন হয় না।
NH₄OH + H⁺ → NH₄⁺ + H₂O
ক্ষার যোগ করলে: যদি দ্রবণে ক্ষার (OH^-) যোগ করা হয়, তাহলে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH₄⁺) সেই ক্ষারের সাথে বিক্রিয়া করে অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) উৎপন্ন করে। এর ফলে pH এর তেমন কোনো পরিবর্তন হয় না।
NH₄⁺ + OH^- → NH₄OH

বাফার দ্রবণের সুবিধা:

pH এর স্থিতিশীলতা বজায় রাখে 🧪
রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলোতে গুরুত্বপূর্ণ ⚗️
জৈবিক প্রক্রিয়াগুলোতে অপরিহার্য 🧬

উদাহরণ:

রক্ত একটি প্রাকৃতিক বাফার সিস্টেম। এছাড়াও বিভিন্ন শিল্প এবং গবেষণাগারে বাফার দ্রবণ ব্যবহার করা হয়। 🔬🧪

NH₄Cl এবং NH₄OH এর বৈশিষ্ট্য:

বৈশিষ্ট্য	অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl)	অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH)
রাসায়নিক সূত্র	NH₄Cl	NH₄OH
আণবিক ওজন	53.49 গ্রাম/মোল	35.05 গ্রাম/মোল
ভৌত অবস্থা	সাদা কঠিন পদার্থ	বর্ণহীন তরল
দ্রবণীয়তা	পানিতে দ্রবণীয়	পানিতে দ্রবণীয়
pH	অম্লীয় (জলীয় দ্রবণে)	ক্ষারীয়

উপরের আলোচনা থেকে এটা স্পষ্ট যে, অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড (NH₄Cl) এবং অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NH₄OH) এর মিশ্রণ একটি কার্যকর ক্ষারীয় বাফার দ্রবণ তৈরি করতে পারে। 👍

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার বুঝতে সহায়ক হয়েছে। 😊

লগইন করুন

একাউন্ট নির্বাচন করুন

গুগল একাউন্ট যুক্ত করুন