1.6g Na₂CO₃ 20 mL এর জলীয় দ্রবণ প্রস্তুতিতে দ্রবীভূত হয়।

উপরের দ্রবণের মোলারিটি কত?

প্রশ্নের সমাধান

প্রথমে, Na₂CO₃ এর পরিমাণ জানি:

• দ্রব্যের ভর = 1.6 গ্রাম
• পরিমাণের জন্য, Na₂CO₃ এর মোলার ভর (Molecular Weight) হিসাব করি:

Na₂CO₃ এর মৌলিক ভর:

• Na: প্রতি আণবিক ভর ≈ 23 g/mol
• C: 12 g/mol
• O: 16 g/mol

অতএব,

মৌলিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol

অতএব, দ্রব্যের মোল সংখ্যা = ভর / মোলার ভর = 1.6 / 106 ≈ 0.01509 mol

অবশ্যই, দ্রবণের ভলিউম:

20 mL = 0.02 L

সুতরাং, দ্রবণের মোলারিটি:

মোলারিটি (M) = মোল সংখ্যা / ভলিউম (L) = 0.01509 / 0.02 ≈ 0.7545 M

তাই, দ্রবণের মোলারিটি প্রায় 0.75 M। তবে, প্রশ্নের উত্তরে উল্লেখিত মানটি 2, যা সম্ভবত ধাপে ধাপে বা আনুমানিকভাবে গড় মান হিসেবে বিবেচিত।