একজন শিক্ষার্থী 0.1M Na₂CO₃ এর 100 mL দ্রবণ প্রস্তুত করতে প্রয়োজনীয় পরিমাণ দ্রব মেপে নিয়ে এতে পানি যোগ করে দ্রবণ তৈরি করে। কিন্তু অন্যজন একই পদ্ধতিতে 0.1M H₂SO₄ তৈরি করতে একই পদ্ধতি অনুসরণ করে দুর্ঘটনার শিকার হয়।
প্রথম শিক্ষার্থী কি পরিমাণ Na2CO3 আয়তনিক ফ্লাস্কে নিয়েছিল?
Another Explanation (5): প্রথমত, আমাদের প্রয়োজনীয় তথ্যগুলো হলো:
- দ্রবণের ঘনত্ব (Concentration): 0.1 M Na₂CO₃
- প্রয়োজনীয় দ্রবণের পরিমাণ: 100 mL (0.1 L)
- মৌলিক সূত্র: Na₂CO₃ এর molar mass (মলার মাস):
\[
\text{Na}_2\text{CO}_3 = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 106\, \text{g/mol}
\]
এখন, হিসাবের ধাপগুলো:
1. **প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা নির্ণয়:**
\[
\text{মোল সংখ্যা} = \text{ঘনত্ব (M)} \times \text{আয়তন (L)} = 0.1\, \text{M} \times 0.1\, \text{L} = 0.01\, \text{mol}
\]
2. **প্রয়োজনীয় Na₂CO₃ এর ভর নির্ণয়:**
\[
\text{ভর} = \text{মোল সংখ্যা} \times \text{মলার মাস} = 0.01\, \text{mol} \times 106\, \text{g/mol} = 1.06\, \text{g}
\]
অর্থাৎ, প্রথম শিক্ষার্থী **প্রায় 1.06 গ্রাম Na₂CO₃** আয়তনিক ফ্লাস্কে নিয়েছিল।
**সারাংশে:**
| ধাপ | বিবরণ | হিসাব | ফলাফল |
|---|---|---|---|
| 1 | মোল সংখ্যা নির্ণয় | 0.1 M × 0.1 L | 0.01 mol |
| 2 | ভর নির্ণয় | 0.01 mol × 106 g/mol | **1.06 g** |
**অতএব, প্রথম শিক্ষার্থী প্রায় _1.06 গ্রাম Na₂CO₃_ নিয়েছিল।**
