উভমুখী বিক্রিয়ায় সাম্যাবস্থা এবং লা শাতেলিয়ারের নীতি ⚖️

উভমুখী বিক্রিয়া হল সেই রাসায়নিক বিক্রিয়া যা সম্মুখ এবং পশ্চাৎ উভয় দিক??ই সংঘটিত হতে পারে। যখন সম্মুখ বিক্রিয়ার হার পশ্চাৎ বিক্রিয়ার হারের সমান হয়, তখন বিক্রিয়াটি সাম্যাবস্থায় পৌঁছেছে বলা হয়। এই সাম্যাবস্থা বিভিন্ন কারণে ব্যাহত হতে পারে।

সাম্যাবস্থার উপর প্রভাব বিস্তারকারী বিষয়সমূহ 🌡️, ضغط, 🧪

• তাপমাত্রা পরিবর্তন: তাপমাত্রা বৃদ্ধি বা হ্রাস করলে সাম্যাবস্থা স্থানান্তরিত হতে পারে। তাপমোচী (Exothermic) বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বাড়ালে পশ্চাৎমুখী এবং তাপগ্রাহী (Endothermic) বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে সম্মুখমুখী বিক্রিয়া ত্বরান্বিত হয়।
• চাপের পরিবর্তন: শুধুমাত্র গ্যাসীয় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে চাপের পরিবর্তন সাম্যাবস্থাকে প্রভাবিত করে। চাপ বাড়ালে বিক্রিয়াটি কম সংখ্যক গ্যাসীয় অণুর দিকে এবং কমালে বেশি সংখ্যক গ্যাসীয় অণুর দিকে অগ্রসর হয়।
• ঘনত্বের পরিবর্তন: বিক্রিয়ক বা উৎপাদের ঘনত্ব পরিবর্তন করলে সাম্যাবস্থা পরিবর্তিত হয়। বিক্রিয়কের ঘনত্ব বাড়ালে সম্মুখমুখী এবং উৎপাদের ঘনত্ব বাড়ালে পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়া ত্বরান্বিত হয়।

লা শাতেলিয়ারের নীতি 📜

লা শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, যদি কোনো সাম্যাবস্থায় থাকা সিস্টেমের উপর কোনোExternal প্রভাব (যেমন: তাপমাত্রা, চাপ, বা ঘনত্বের পরিবর্তন) প্রয়োগ করা হয়, তবে সিস্টেমটি এমনভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে ঐ প্রভাবের তীব্রতা হ্রাস পায়। অর্থাৎ, সিস্টেমটি নতুন করে সাম্যাবস্থা অর্জনের চেষ্টা করে। 🔄

উদাহরণ 💡

নাইট্রোজেন (N₂) এবং হাইড্রোজেন (H₂) গ্যাস মিলিত হয়ে অ্যামোনিয়া (NH₃) গ্যাস উৎপন্ন হওয়ার বিক্রিয়াটি একটি উভমুখী বিক্রিয়া:

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + তাপ

এটি একটি তাপমোচী বিক্রিয়া।

লা শাতেলিয়ারের নীতি ব্যবহার করে রাসায়নিক বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা নিয়ন্ত্রণ করা যায় এবং কাঙ্ক্ষিত উৎপাদ পাওয়া যেতে পারে। 👍