Explanation: Hot concentrated NaOH and Cl2 reaction | NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO3 + H2O. Hot dilute sodium hydroxide and chlorine gas reaction is also a disproportionation reaction. Chlorine gas is oxidized and reduced to ClO3- ion and Cl- ion respectively. As products sodium chloride, sodium chlorate(iii) and water are given.
Another Explanation (5): ```html
গাঢ় সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডে ক্লোরিন গ্যাস চালনা করলে উৎপন্ন পদার্থ
গাঢ় সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণে ক্লোরিন গ্যাস চালনা করলে নিম্নলিখিত রাসায়নিক বিক্রিয়াটি ঘটে:
6NaOH + 3Cl2 → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
এই বিক্রিয়ায় সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) এবং সোডিয়াম ক্লোরেট (NaClO3) উৎপন্ন হয়। যেহেতু বিক্রিয়াটি সাধারণত ঠান্ডা অবস্থায় (room temperature) ঘটে, তাই কোনো অধঃক্ষেপ পড়ে না। উৎপন্ন লবণগুলো দ্রবণে দ্রবীভূত থাকে। 💧
বিক্রিয়াটির বিস্তারিত ব্যাখ্যা:
- সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH): এটি একটি ক্ষারীয় পদার্থ।
- ক্লোরিন গ্যাস (Cl2): এটি একটি হ্যালোজেন এবং জারক দ্রব্য।
- সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl): এটি সাধারণ লবণ, যা দ্রবণে দ্রবীভূত থাকে। 🧂
- সোডিয়াম ক্লোরেট (NaClO3): এটিও একটি লবণ, যা দ্রবণে দ্রবীভূত থাকে। 🔥 তবে উচ্চ তাপমাত্রায় এটি বিস্ফোরক হতে পারে।
- পানি (H2O): দ্রবণটিতে বিদ্যমান।
উৎপাদিত পদার্থসমূহের বৈশিষ্ট্য:
| পদার্থ |
সংজ্ঞা |
বৈশিষ্ট্য |
| সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) |
সোডিয়ামের ক্লোরাইড লবণ |
সাধারণ লবণ, পানিতে দ্রবণীয়, খাদ্য সংরক্ষণে ব্যবহৃত। 😋 |
| সোডিয়াম ক্লোরেট (NaClO3) |
সোডিয়ামের ক্লোরেট লবণ |
জারক দ্রব্য, বিস্ফোরক হতে পারে, আগাছা নাশক হিসেবে ব্যবহৃত। 💥 |
গুরুত্বপূর্ণ বিষয়সমূহ:
- যদি সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণটি গাঢ় না হয়, তবে ভিন্ন উৎপাদ (যেমন সোডিয়াম হাইপোক্লোরাইট, NaClO) তৈরি হতে পারে।
- বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী (exothermic) হতে পারে, তাই পাত্র ঠান্ডা রাখা উচিত। 🧊
- ক্লোরিন গ্যাস একটি বিষাক্ত গ্যাস, তাই এটি নিয়ে কাজ করার সময় সতর্কতা অবলম্বন করা উচিত। ⚠️
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার প্রশ্নের উত্তর দিতে পেরেছে। 😊
```
