নিম্নলিখিত কোন আয়নটিতে পাঁচটি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে?

Fe³⁺ आयনে পাঁচটি বিজোড় ইলেকট্রন থাকার ব্যাখ্যা

ভূমিকা

Fe³⁺ আয়নটিতে কেন পাঁচটি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে, তা বুঝতে হলে প্রথমে লোহার (Fe) ইলেকট্রন বিন্যাস এবং তারপর Fe³⁺ আয়ন কিভাবে গঠিত হয়, তা জানতে হবে।

লোহার (Fe) ইলেকট্রন বিন্যাস

লোহার পারমাণবিক সংখ্যা ২৬। এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

অথবা, সংক্ষেপে: [Ar] 4s² 3d⁶

Fe³⁺ আয়ন গঠন

Fe³⁺ আয়ন গঠিত হয় যখন লোহা (Fe) তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে। ইলেকট্রনগুলো প্রথমে 4s অরবিটাল থেকে এবং পরে 3d অরবিটাল থেকে অপসারিত হয়।

Fe³⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস:

[Ar] 3d⁵

3d⁵ অরবিটালের ব্যাখ্যা

3d অরবিটালে পাঁচটি d-অরবিটাল থাকে, যথা: d_xy, d_yz, d_xz, d_x²-y², এবং d_z²। হুন্ডের নিয়ম অনুসারে, ইলেকট্রনগুলো প্রথমে প্রতিটি অরবিটালে একটি করে প্রবেশ করে, যতক্ষণ না প্রতিটি অরবিটালে একটি করে ইলেকট্রন থাকে। তারপর যদি আরও ইলেকট্রন থাকে, তবে তারা জোড় বাঁধতে শুরু করে।

Fe³⁺ আয়নের ক্ষেত্রে, 3d⁵ ইলেকট্রন বিন্যাসে পাঁচটি d-অরবিটালেই একটি করে ইলেকট্রন থাকে। তাই, এখানে পাঁচটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান।

সংক্ষেপে ইলেকট্রন বিন্যাস ছকের মাধ্যমে:

অতএব, Fe³⁺ আয়নে পাঁচটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান।🎉

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়সমূহ:

• Fe এর পারমাণবিক সংখ্যা: ২৬
• Fe এর ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ar] 4s² 3d⁶
• Fe³⁺ এর ইলেকট্রন বিন্যাস: [Ar] 3d⁵
• 3d⁵ কনফিগারেশনে ৫টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান।
• হুন্ডের সূত্র (Hund's rule) এখানে প্রযোজ্য।

অতিরিক্ত তথ্য 💡

Fe³⁺ আয়ন একটি স্থিতিশীল আয়ন কারণ এর d-অরবিটাল অর্ধপূর্ণ (half-filled) থাকে। অর্ধপূর্ণ এবং সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (fully-filled) অরবিটালগুলি বিশেষভাবে স্থিতিশীল হয়ে থাকে।

আশা করি, এই ব্যাখ্যা Fe³⁺ আয়নে কেন পাঁচটি বিজোড় ইলেকট্রন রয়েছে, তা বুঝতে সাহায্য করবে।😊