লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
প্রশ্নের ব্যাখ্যা:
প্রশ্নটি যেকোনো যৌগের মধ্যে মুক্ত ইলেকট্রন জোড় (lone pair of electrons) সম্পর্কে জানতে চায়।
প্রতিটি পরমাণু তার বাইরের শেলে ইলেকট্রনগুলো আন্ডারস্ট্যান্ড করার জন্য বা যৌগ গঠনের সময় মুক্ত ইলেকট্রন জোড় তৈরি করতে পারে। এই লোন পেয়ার গুলি পরমাণুর জন্য রাসায়নিক বন্ধন ত???রিতে অংশগ্রহণ করে না, তবে তারা পরমাণুর বৈশিষ্ট্য এবং স্ট্রাকচারকে প্রভাবিত করে।
HCl (Hydrogen chloride):
HCl-এ Cl (ক্লোরিন) পরমাণুর ৭টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে ৩টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে।
HCl-এর পরমাণু গঠন:
H (হাইড্রোজেন) একটি ইলেকট্রন দিয়ে ক্লোরিনের সাথে বন্ধন তৈরি করে, এবং Cl-এর বাকি ৬টি ইলেকট্রন দুটি মুক্ত জোড়ে থাকে।
মুক্ত ইলেকট্রন জোড়: ৩ জোড়
NH₃ (অ্যামোনিয়া):
NH₃-এর N (নাইট্রোজেন) পরমাণুর ৫টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে ১টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে।
NH₃-এর পরমাণু গঠন:
N (নাইট্রোজেন) ৩টি H (হাইড্রোজেন) পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে, এবং বাকি ১টি ইলেকট্রন মুক্ত জোড়ে থাকে।
মুক্ত ইলেকট্রন জোড়: ১ জোড়
H₂O (Water):
H₂O-এর O (অক্সিজেন) পরমাণুর ৬টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে ২টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে।
H₂O-এর পরমাণু গঠন:
O (অক্সিজেন) ২টি H (হাইড্রোজেন) পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে, এবং বাকি ২টি ইলেকট্রন মুক্ত জোড়ে থাকে।
মুক্ত ইলেকট্রন জোড়: ২ জোড়
H₂S (Hydrogen sulfide):
H₂S-এর S (সালফার) পরমাণুর ৬টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, যার মধ্যে ২টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে।
H₂S-এর পরমাণু গঠন:
S (সালফার) ২টি H (হাইড্রোজেন) পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে, এবং বাকি ২টি ইলেকট্রন মুক্ত জোড়ে থাকে।
মুক্ত ইলেকট্রন জোড়: ২ জোড়
| যৌগ | মুক্ত ইলেকট্রন জোড় | বিশ্লেষণ | সঠিক উত্তর? |
|---|---|---|---|
| A. HCl | ৩ জোড় | Cl পরমাণুর ৭টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে ৩টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে। | ✅ (সঠিক) |
| B. NH₃ | ১ জোড় | N পরমাণুর ৫টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে ১টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে। | ❌ (ভুল) |
| C. H₂O | ২ জোড় | O পরমাণুর ৬টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে ২টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে। | ❌ (ভুল) |
| D. H₂S | ২ জোড় | S পরমাণুর ৬টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে ২টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় থাকে। | ❌ (ভুল) |
HCl যৌগের মুক্ত ইলেকট্রন জোড় সর্বোচ্চ, কারণ এতে ৩টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় রয়েছে, যা অন্য কোনো যৌগের চেয়ে বেশি।
সঠিক উত্তর: A. HCl ✅
আপনার উত্তর: HCl
ব্যাখ্যা:
HCl (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড)-এ মুক্ত ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান, তবে তা সর্বোচ্চ নয়। মুক্ত ইলেকট্রন জোড় কোন যৌগে বেশি থাকবে, তা নির্ভর করে কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যার উপর। সাধারণত, যে সকল পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে বেশি সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে এবং যারা একাধিক বন্ধন তৈরি করে না, তাদের মধ্যে মুক্ত ইলেকট্রন জোড় বেশি থাকার সম্ভাবনা থাকে।
উপরের উদাহরণগুলোতে, অক্সিজেন, নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে একাধিক ইলেকট্রন বিদ্যমান এবং তারা একাধিক বন্ধন তৈরি করে না। তাই, তাদের মুক্ত ইলেকট্রন জোড় বিদ্যমান।
| যৌগ | কেন্দ্রীয় পরমাণু | মুক্ত ইলেকট্রন জোড় সংখ্যা |
|---|---|---|
| H2O | অক্সিজেন (O) | ২ |
| NH3 | নাইট্রোজেন (N) | ১ |
| HF | ফ্লোরিন (F) | 3 |
| HCl | ক্লোরিন (Cl) | 3 |
ফ্লোরিন এবং ক্লোরিনের তিনটি করে মুক্ত ইলেকট্রন জোড় রয়েছে। অন্যান্য হ্যালোজেন (ব্রোমিন, আয়োডিন) এর ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য।
HCl যৌগে ক্লোরিনের ৩টি মুক্ত ইলেকট্রন জোড় রয়েছে। তবে, আরও অনেক যৌগ আছে যেখানে মুক্ত ইলেকট্রন জোড়ের সংখ্যা ৩ এর বেশি হতে পারে। হ্যালোজেন গ্রুপের অন্যান্য সদস্য যেমন F, Br, I এর যৌগে ও ৩টি মুক্ত ইলেকট্রন বিদ্যমান।
আরও জানতে বিভিন্ন রসায়ন বিষয়ক ওয়েবসাইট ও বই দেখতে পারেন।📚
আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি আপনার কাজে লাগবে! 👍
😊😇😍😘😗😙😚😋😜😝🤩🥳😎🤓🧐😈🤡👻👽👾🤖🎃❤️🧡💛💚💙💜🖤🤍🤎
```