490 cm³ পানিতে 10cm³ 1.0M HCl এর দ্রবণ যোগ করা হল।মিশ্রণের p^H কত?

Explanation:

লঘুকরন সুত্রঃ

V₁S₁=V₂S₂

=>10×1=(10+490)S₂   =>S₂=0.02M

And, P^H=-Log[H⁺]=-Log[0.02]=১.৭

Another Explanation (5):

pH নির্ণয়:

\(HCl\) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হবে। প্রথমে, \(HCl\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ \text{মোল সংখ্যা} = \text{ঘনমাত্রা} \times \text{আয়তন (লিটারে)} \] এখানে, ঘনমাত্রা \(1.0 M\) এবং আয়তন \(10 \, cm^3 = 0.01 \, L\) সুতরাং, \(HCl\) এর মোল সংখ্যা: \[ 1.0 \, M \times 0.01 \, L = 0.01 \, \text{মোল} \] এখন, মিশ্রণের মোট আয়তন: \[ 490 \, cm^3 + 10 \, cm^3 = 500 \, cm^3 = 0.5 \, L \] মিশ্রণে \(HCl\) এর নতুন ঘনমাত্রা: \[ \frac{0.01 \, \text{মোল}}{0.5 \, L} = 0.02 \, M \] যেহেতু \(HCl\) সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই \([H^+] = 0.02 \, M\) এখন, \(pH\) নির্ণয় করি: \[ pH = -\log_{10}[H^+] \] \[ pH = -\log_{10}(0.02) \] \[ pH \approx 1.69897 \approx 1.7 \] সুতরাং, মিশ্রণের \(pH\) হলো \(1.7\)। 🎉