লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে তিন ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে সঞ্চিত ক্রোমিয়ামের পরিমাণ কত? [Cr এর পারমাণবিক ভর 52]
52.0 g
আমরা জানি, \(Cr\) এর পারমাণবিক ভর \(52\)। ক্রোমিয়াম সালফেট দ্রবণে \(Cr^{3+}\) আয়ন থ???কে।
ক্যাথোডে \(Cr\) জমা হওয়ার বিক্রিয়াটি হলো:
\[Cr^{3+} + 3e^- \rightarrow Cr\]অর্থাৎ, 1 মোল \(Cr\) জমা হওয়ার জন্য 3 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন।
আমরা আরও জানি, 1 ফ্যারাডে \((\(F\))\) = 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ।
সুতরাং, 3 ফ্যারাডে \((\(F\))\) = 3 মোল ইলেকট্রনের চার্জ।
তাহলে, 3 ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করলে 1 মোল \(Cr\) জমা হবে।
1 মোল \(Cr\) এর ভর = \(52\) গ্রাম।
অতএব, ক্যাথোডে সঞ্চিত ক্রোমিয়ামের পরিমাণ \(52.0\) গ্রাম। 🎉
```