এক অণু পানিতে সর্বোচ্চ কয়টি হাইড্রোজেন বন্ধন থাকতে পারে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: পানির প্রতিটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে এবং দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে। ফলে সর্বোচ্চ ৪টি হাইড্রোজেন বন্ধন হয়। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1: ভুল, এটি হাইড্রোজেন বন্ধনের সর্বনিম্ন সংখ্যা। B. 2: ভুল, এটি হাইড্রোজেন বন্ধনের আংশিক সংখ্যা। C. 3: ভুল, এটি হাইড্রোজেন বন্ধনের অসম্পূর্ণ সংখ্যা। D. 4: সঠিক, এটি পানির সর্বাধিক হাইড্রোজেন বন্ধনের সংখ্যা। নোট: পানির অণুগুলি তাদের হাইড্রোজেন বন্ধনের জন্য অসাধারণ বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

Another Explanation (3):

প্রশ্নটি হলো: "এক অণু পানিতে সর্বোচ্চ কয়টি হাইড্রোজেন বন্ধন থাকতে পারে?"

এই প্রশ্নের সঠিক উত্তর হলো D. ৪।

ব্যাখ্যা:

• জলের প্রতিটি অণুতে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং একটি অক্সিজেন পরমাণু থাকে।
• অক্সিজেন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধনে যুক্ত থাকে।
• জলের অণু পোলার হওয়ায়, অক্সিজেন পরমাণুর উপর আংশিক ঋণাত্মক চার্জ এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর উপর আংশিক ধনাত্মক চার্জ থাকে।
• এই চার্জের কারণে, একটি জলের অণুর অক্সিজেন পরমাণু অন্য চারটি জলের অণুর হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• তাই, একটি জলের অণু সর্বোচ্চ চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।

এখানে অন্যান্য বিকল্পগুলির ভুল ব্যাখ্যা দেওয়া হলো:

• A. ১: একটি জলের অণু একটির চেয়েও বেশি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• B. ২: একটি জলের অণু দুইটির চেয়েও বেশি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।
• C. ৩: একটি জলের অণু তিনটির চেয়েও বেশি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে।

তাই, সঠিক উত্তর হলো D. ৪।

Another Explanation (5): একটি জল অণু($H_{2}O$) 💧সর্বোচ্চ চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন 🔗 তৈরি করতে পারে। ব্যাখ্যা: জল অণুতে, অক্সিজেনের($O$) 💨দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়(lone pair of electrons) ইলেকট্রন বিদ্যমান। 1. দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু: একটি জল অণু দুটি হাইড্রোজেন($H$) পরমাণুর ⚛️ সাথে সমযোজী বন্ধন(covalent bond) 🤝 তৈরি করে। প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য জলের অণুর অক্সিজেনের সাথে একটি করে হাইড্রোজেন বন্ধন 🔗 তৈরি করতে পারে। 2. দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়: অক্সিজেনের($O$) 💨 ওপর থাকা নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়(lone pair of electrons) ইলেকট্রন অন্য দুটি জলের অণুর হাইড্রোজেনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন 🔗 তৈরি করতে পারে। সুতরাং, একটি জল অণু($H_{2}O$)💧সর্বোচ্চ চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন🔗 তৈরি করতে পারে। এই কারণেই জলের স্ফুটনাঙ্ক(boiling point)🌡️ অনেক বেশি এবং জলের পৃষ্ঠটান(surface tension)💧💦🧪 বেশি থাকে।