Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 2.00 গ্রাম H2O তে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ধারণ করতে প্রথমে মোল বের করতে হয়। 2.00 g H2O = \( \frac{2.00}{18} \) মোল এবং প্রতি মোলে 6.022×10^23 হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। অপশন বিশ্লেষণ: A: 1.3384 × 10^23 টি, সঠিক, কারণ \( 2.00 × \frac{2}{18} × 6.022×10^{23} = 1.3384×10^{23} \)। B: 6.669 × 10^22 টি, ভুল, ???টি অর্ধেক। C: 2 × 1.3384 × 10^22 টি, ভুল, এটি সঠিক গণনা নয়। D: 6.023 × 10^23 টি, ভুল, এটি সম্পূর্ণ H2O পরমাণুর জন্য। নোট: হাইড্রোজেন পরমাণুর সঠিক সংখ্যা নির্ধারণের জন্য H2O এর মোল এবং অ্যাভোগাড্রোর সংখ্যার সঠিক ব্যবহার প্রয়োজন।
Another Explanation (5): ```html
2.00 গ্রাম \(H_2O\) তে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:
1. \(H_2O\) এর আণবিক ভর নির্ণয়:
হাইড্রোজেনের পারমাণবিক ভর \( \approx \) 1 গ্রাম/মোল ⚛️
অক্সিজেনের পারমাণবিক ভর \( \approx \) 16 গ্রাম/মোল 🧪
অতএব, \(H_2O\) এর আণবিক ভর = (2 × 1) + 16 = 18 গ্রাম/মোল 💧
2. \(H_2O\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:
আমরা জানি, মোল সংখ্যা = \(\frac{ভর}{আণবিক ভর}\) ⚖️
এখানে, ভর = 2.00 গ্রাম এবং আণবিক ভর = 18 গ্রাম/মোল
সুতরাং, মোল সংখ্যা = \(\frac{2.00}{18}\) = 0.111 মোল ➕
3. \(H_2O\) এর অণুর সংখ্যা নির্ণয়:
আমরা জানি, 1 মোল \(H_2O\) তে \(6.022 × 10^{23}\) টি অণু থাকে (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা) 🧑🏫
অতএব, 0.111 মোল \(H_2O\) তে অণুর সংখ্যা = \(0.111 × 6.022 × 10^{23}\) = \(6.684 × 10^{22}\) টি 👨🔬
4. হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়:
\(H_2O\) এর প্রতিটি অণুতে 2টি হাইড্রোজেন পরমাণু আছে। 👨👨👧👦
সুতরাং, \(6.684 × 10^{22}\) টি \(H_2O\) অণুতে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা = \(2 × 6.684 × 10^{22}\) = \(1.3368 × 10^{23}\) টি 🎉
ফলাফল: 2.00 গ্রাম \(H_2O\) তে \(1.3368 × 10^{23}\) টি হাইড্রোজেন পরমাণু আছে। 🎈
নোট: উত্তরের সামান্য পার্থক্য হতে পারে, তবে \(1.33 × 10^{23}\) এর কাছাকাছি থাকলেই সঠিক। ✅
```
