Another Explanation (5): বিজোড় ইলেকট্রনযুক্ত অণু হলো সেই অণু যার মধ্যে ইলেকট্রনের সংখ্যা বিজোড় (অর্থাৎ 1, 3, 5, 7, ইত্যাদি)। চলুন দেখে নিই কেন "NO" উত্তরটি সঠিক:
- নাইট্রোজেন (N2): নাইট্রোজেনের দুটি অণুতে মোট ১৪ ইলেকট্রন থাকে (প্রতিটি নাইট্রোজেনে ৭ করে), যা জোড়।
- অক্সিজেন (O2): অক্সিজেনের দুটি অণুতে মোট ১৬ ইলেকট্রন (প্রতিটি অক্সিজেনে ৮ করে), যা জোড়।
- কার্বন ডাইঅক্সাইড (CO2): কার্বনের ৬ ইলেকট্রন এবং দুই অক্সজেনের ১৬ ইলেকট্রন, মোট ৬ + (২×৮) = ২২, যা বিজোড়। তবে, কার্বন ডাইঅক্সাইডের অণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা বিজোড় হওয়ায় এটি একটি উদাহরণ।
তবে, সাধারণত "অণু" বলতে মৌলিক বা যৌগিক উপাদানের একক অণুকে বোঝায়। অনেক অণুর মধ্যে ইলেকট্রনের সংখ্যা জোড়। উদাহরণস্বরূপ:
- **নাইট্রোজেন (N
2)**: ১৪ ইলেকট্রন (জোড়)
- **অক্সিজেন (O
2)**: ১৬ ইলেকট্রন (জোড়)
- **মিথেন (CH
4)**: কার্বন (৬) + ৪ হাইড্রোজেন (৪), মোট ১০, যা জোড়।
অতএব, সাধারণত অণুতে বিজোড় ইলেকট্রনের উপস্থিতি খুব কম বা বিরল। কার্বন ডাইঅক্সাইডের মতো কিছু যৌগিক অণুতে বিজোড় ইলেকট্রন থাকতে পারে, কিন্তু সাধারণভাবে বলা হয় যে, অধিক সংখ্যক অণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা জোড়।
সুতরাং, প্রশ্নের উত্তরে:
**উত্তর: "NO"** অর্থাৎ, বিজোড় ইলেকট্রনযুক্ত সাধারণ অণু নয়।
