পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে উপস্তরে সম্ভাব্য সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা

পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে, একটি পরমাণুর যে কোন দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো এক হতে পারে না। ⚛️

একটি উপস্তরে সম্ভাব্য সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য আমাদের কয়েকটি বিষয় জানতে হবে:

1. উপস্তর (Subshells): s, p, d, f ইত্যাদি।
2. কক্ষক (Orbitals): প্রতিটি উপস্তরে নির্দিষ্ট সংখ্যক কক্ষক থাকে।
3. স্পিন (Spin): প্রতিটি কক্ষকে বিপরীত স্পিনের (+½ এবং -½) দুটি ইলেকট্রন থাকতে পারে। ⬆️⬇️

বিভিন্ন উপস্তরে কক্ষকের সংখ্যা:

• s উপস্তরে ১টি কক্ষক (l=0)
• p উপস্তরে ৩টি কক্ষক (l=1)
• d উপস্তরে ৫টি কক্ষক (l=2)
• f উপস্তরে ৭টি কক্ষক (l=3)

সুতরাং, প্রতিটি উপস্তরে সম্ভাব্য সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা হবে: 2*(কক্ষকের সংখ্যা)। 👩‍🏫

অতএব,

• s উপস্তরে: 2 * 1 = 2 টি ইলেকট্রন
• p উপস্তরে: 2 * 3 = 6 টি ইলেকট্রন
• d উপস্তরে: 2 * 5 = 10 টি ইলেকট্রন
• f উপস্তরে: 2 * 7 = 14 টি ইলেকট্রন

সুতরাং, পাউলির বর্জন নীতি অনুসারে যে কোন উপস্তরে সম্ভাব্য সর্বোচ্চ ইলেকট্রন সংখ্যা ১৪ টি। ✅