লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
ধরা যাক, X এবং Y দুটি ভিন্ন মৌল। X এর সর্ববহিস্থ স্তরে ৩টি ইলেকট্রন 👨 electron এবং Y এর সর্ববহিস্থ স্তরে ৬টি ইলেকট্রন 👩 electron বিদ্যমান। স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের জন্য X এবং Y এর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হবে। নিচে বিস্তারিত আলোচনা করা হলো:
X এর ইলেকট্রন বিন্যাস: সর্ববহিস্থ স্তরে ৩টি ইলেকট্রন থাকার কারণে X এর ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতা দেখা যায়।
Y এর ইলেকট্রন বিন্যাস: সর্ববহিস্থ স্তরে ৬টি ইলেকট্রন থাকার কারণে Y এর ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা দেখা যায়। Y এর অষ্টক পূরণের জন্য আরও ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
| মৌল | সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যা | অষ্টক পূরণের জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রন | যোজ্যতা |
|---|---|---|---|
| X | 3 | 5 (গ্রহণ করা কঠিন, তাই ত্যাগ করবে) | 3 |
| Y | 6 | 2 | 2 |
X এবং Y এর মধ্যে যৌগ গঠনের সময়, X তার ৩টি ইলেকট্রন ত্যাগ করতে চাইবে এবং Y ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে চাইবে। যেহেতু X এর ৩টি ইলেকট্রন এবং Y এর ২টি ইলেকট্রন প্রয়োজন, তাই যৌগের সংকেত নির্ণয়ের জন্য ইলেকট্রন সংখ্যার আদান-প্রদান প্রয়োজন।
X এর যোজ্যতা ৩ এবং Y এর যোজ্যতা ২। যৌগ গঠনের সময় যোজ্যতাগুলো পরস্পর বিনিময় হবে। অর্থাৎ, X এর সাথে Y এর যোজ্যতা (২) গুণ হবে এবং Y এর সাথে X এর যোজ্যতা (৩) গুণ হবে।
যোজ্যতা বিনিময়ের মাধ্যমে আমরা পাই:
সুতরাং, X এবং Y এর মধ্যে গঠিত যৌগের সংকেত হবে X2Y3। এখানে, দুটি X পরমাণু তিনটি Y পরমাণুর সাথে রাসায়নিক বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে যৌগ গঠন করে। প্রতিটি X পরমাণু ৩টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে এবং প্রতিটি Y পরমাণু ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অষ্টক পূর্তি করে।
X2Y3 যৌগে, X এর জারণ সংখ্যা +3 এবং Y এর জারণ সংখ্যা -2। এই যৌগে আয়নিক বন্ধন বিদ্যমান থাকতে পারে, যেখানে X ক্যাটায়ন (X3+) এবং Y অ্যানায়ন (Y2-) গঠন করে।
বোরন (B) এবং অক্সিজেন (O) এর মধ্যে গঠিত যৌগ B2O3 এর গঠন অনেকটা একই রকম।
আশা করি, X2Y3 যৌগের গঠন ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍