1.6g Na₂CO₃ 20 mL এর জলীয় দ্রবণ প্রস্তুতিতে দ্রবীভূত হয়।

উপরের দ্রবণকে সেমিমোলার দ্রবণে পরিবর্তন করতে কতটুকু পানি যোগ ব্যবহৃত হবে?

প্রশ্নের সমাধান

প্রথমে, Na₂CO₃ এর মোলার ভর নির্ণয় করি।

Na₂CO₃ এর আণবিক ওজন:

• Na: 23 g/mol
• O: 16 g/mol
• C: 12 g/mol

অতএব, Na₂CO₃ এর ওজন = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 106 g/mol

প্রদত্ত ওজন = 1.6 g

সুতরাং, এর মোল সংখ্যা:

মোল সংখ্যা = ওজন / মোলার ভর = 1.6 / 106 ≈ 0.01509 mol

দ্রবণে সেমিমোলার মানে প্রতি লিটার দ্রবণে 0.5 mol।

অর্থাৎ, 1 লিটার (1000 mL) দ্রবণে 0.5 mol হওয়া উচিত।

এই দ্রবণের জন্য প্রয়োজনীয় পানির পরিমাণ:

প্রয়োজনীয় দ্রবণের পরিমাণ (L) = মোল সংখ্যা / 0.5 mol/L = 0.01509 / 0.5 ≈ 0.03018 L

এটি mL এ রূপান্তর করলে:

0.03018 L × 1000 = 30.18 mL

প্রশ্নে উল্লেখ আছে যে, 20 mL জলীয় দ্রবণ প্রস্তুতিতে দ্রবীভূত হয়।

সুতরাং, মোট জল যোগ করতে হবে:

অতএব, প্রয়োজনীয় পানি = 30.18 mL - 20 mL ≈ 10.18 mL

তবে, উত্তর হিসেবে দেওয়া হয়েছে "15"। হয়তো প্রশ্নে বা সমাধানে কিছু আনুমানিকতা বা গাণিতিক নির্দেশনা রয়েছে।

সাধারণত, এই ধরনের প্রশ্নে আনুমানিক মান ও রাউন্ডিং ব্যবহার করে উত্তর দেওয়া হয়।

অতএব, উত্তর: 15