লগইন করুন
আমাদের ওয়েবসাইটের সকল সুবিধা পেতে লগইন করুন
অথবা
GET IT ON
Google Play
আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।
পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে (Outer most energy level) বিদ্যমান ইলেকট্রন সংখ্যা তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে। যেসব পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ স্তরে একই সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে, তাদের বৈশিষ্ট্য একই ধরনের হওয়ার সম্ভাবনা থাকে। নিচে H (হাইড্রোজেন) এবং Li (লিথিয়াম) পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস আলোচনা করা হলো:
উপরের আলোচনা থেকে দেখা যাচ্ছে, হাইড্রোজেন (H) এবং লিথিয়াম (Li) উভয়েরই সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে ১টি করে ইলেকট্রন রয়েছে। এই কারণে তারা একই গ্রুপের (Group 1) সদস্য এবং তাদের কিছু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যের মিল দেখা যায়। 🥰
| বৈশিষ্ট্য | হাইড্রোজেন (H) | লিথিয়াম (Li) |
|---|---|---|
| পারমাণবিক সংখ্যা | ১ | ৩ |
| ইলেকট্রন বিন্যাস | 1s1 | 1s2 2s1 |
| সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা | ১ | ১ |
| গ্রুপ | ১ | ১ |
| পর্যায় | ১ | ২ |
| সাধারণ জারণ অবস্থা | +1 | +1 |
আরও কিছু উদাহরণ: সোডিয়াম (Na), পটাশিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb) ইত্যাদি পরমাণুগুলোর সর্ববহিঃস্থ স্তরেও ১টি করে ইলেকট্রন থাকে। 🎉
পর্যায় সারণীর একই গ্রুপের মৌলগুলোর সর্ববহিঃস্থ স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা একই হওয়ার কারণে তাদের রাসায়নিক ধর্মে समानता দেখা যায়। 👍
```