H₂S অণুতে H-S-H বন্ধন কোণের মান কত?

H₂S অণুর বন্ধন কোণ: ৯০°🤔

H₂S (হাইড্রোজেন সালফাইড) একটি V-আকৃতির অণু। এর কেন্দ্রীয় পরমাণু সালফার (S)।

বন্ধন কোণ ≈ ৯০° হওয়ার কারণ:

1. সালফারের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন: সালফারের যোজ্যতা স্তরে ৬টি ইলেকট্রন আছে। এর ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴। এখানে দুটি বিজোড় ইলেকট্রন (3p⁴) দুটি হাইড্রোজেনের সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে।
2. VSEPR তত্ত্বানুসারে: VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুযায়ী, H₂S -এ সালফারের চারপাশে চারটি ইলেকট্রন জোড় আছে: দুটি বন্ধন জোড় (bonding pair) এবং দুটি নিঃসঙ্গ জোড় (lone pair)।
3. আদর্শ চতুস্তলীয় কোণ নয় কেন? নিঃসঙ্গ জোড়গুলোর বিকর্ষণ বন্ধন জোড়গুলোর চেয়ে বেশি হওয়ায় বন্ধন কোণ স্বাভাবিক চতুস্তলীয় কোণ (109.5°) থেকে কMe কম হয়। অক্সিজেনের চেয়ে সালফারের আকার বড় হওয়ায় নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়গুলোর বিকর্ষণ তুলনামূলকভাবে কম হয়। ফলে বন্ধন কোণ 92° এর কাছাকাছি থাকে।📚
4. p-অরবিটালের প্রভাব: H₂S এর বন্ধন মূলত p-অরবিটালের মাধ্যমে গঠিত হয়। বিশুদ্ধ p-অরবিটালের মধ্যে বন্ধন কোণ ৯০° হওয়ার কথা। এখানে s-অরবিটালের সামান্য মিশ্রণ থাকায় বন্ধন কোণ সামান্য বৃদ্ধি পায়।

নোট: পরীক্ষাগারে H₂S এর বন্ধন কোণ измерен составляет 92.1°। তবে তাত্ত্বিকভাবে এর মান ৯০° ধরা হয়।🧪

সুতরাং, H₂S অণুতে H-S-H বন্ধন কোণের মান প্রায় ৯০°।🧮