মিথেনের দহন তাপ 890x10^-3 Kjmol-1 হলে 1335.45kg তাপ করতে কত গ্রাম মিথেন (CH₄) প্রয়োজন হবে?

Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের জানা দরকার যে, মিথেনের দহন তাপ (ΔH_combustion) = 890 × 10^-3 কেজি/মোল। এই মানকে কেজি থেকে জুলে রূপান্তর করতে হবে। 1. **মিথেনের দহন তাপের পরিমাণ জুলে রূপান্তর:** আমাদের জানা আছে: - 1 কেজি = 1000 গ্রাম - 1 কেজি = 1000 জুল (প্রতিটি কেজি দহন তাপ = 890 জুল) তাহলে, \[ \text{দহন তাপ (J/mol)} = 890 \times 10^{-3} \text{ kJ/mol} \times 1000 \text{ J/kJ} = 890 \text{ J/mol} \] 2. **প্রয়োজনীয় মোট তাপের পরিমাণ জুলে গণনা:** প্রশ্নে দেওয়া মোট তাপ = 1335.45 কেজি তাপ। এবার জুলে রূপান্তর করি: \[ \text{মোট তাপ (J)} = 1335.45 \text{ kg} \times 1000 \text{ g/kg} \times \frac{1 \text{ mol}}{\text{মিথেনের মোলার ভর}} \times \text{দহন তাপ (J/mol)} \] তবে প্রথমে আমাদের মিথেনের মোলার ভর জানা দরকার: \[ \text{Molar mass of CH}_4 = 12 + (4 \times 1) = 16 \text{ g/mol} \] 3. **মোট তাপের জন্য মিথেনের প্রয়োজনীয় পরিমাণ:** তাপের মোট মান দেওয়া হয়েছে: \[ \text{Total heat} = \text{Number of mols} \times \text{ΔH_combustion} \] অর্থাৎ, \[ \text{Number of mols} = \frac{\text{Total heat (J)}}{\text{ΔH_combustion (J/mol)}} \] প্রথমে মোট তাপের মান হিসাব করি: \[ \text{Total heat} = 1335.45 \text{ kg} \times 1000 \text{ g/kg} = 1,335,450 \text{ g} \] প্রতিটি মোলের জন্য প্রয়োজন: \[ \text{Number of mols} = \frac{\text{Total heat in J}}{\text{ΔH_combustion (J/mol)}} \] প্রতিটি মোলের জন্য তাপ: \[ \text{ΔH_combustion} = 890 \text{ kJ/mol} = 890,000 \text{ J/mol} \] তাই, \[ \text{Number of mols} = \frac{1,335,450 \text{ g} \times \text{molar mass of CH}_4}{16 \text{ g/mol}} \div 890,000 \text{ J/mol} \] আসলে, সরাসরি হিসাব করতে সহজতর: প্রথমে মোট তাপের জুলে মান: \[ \text{Total heat} = \text{মোট তাপ} \times \text{দহন তাপ (J/g)} \] দহন তাপ: \[ 890 \text{ kJ/mol} = 890,000 \text{ J/mol} \] মিথেনের গ্যাসের জন্য, 1 মোল (16 g) দহন করলে 890,000 J তাপ মুক্তি পায়, তাই: প্রয়োজনীয় মোল: \[ \text{Number of mols} = \frac{\text{মোট তাপ (J)}}{\text{দহন তাপ (J/mol)}} \] এখানে, \[ \text{মোট তাপ (J)} = \text{প্রয়োজনীয় গ্যাসের মোল} \times 890,000 \text{ J} \] অতএব, \[ \text{প্রয়োজনীয় গ্যাসের মোল} = \frac{\text{মোট গ্যাসের ভর (g)}}{16} \] সুতরাং, \[ \frac{\text{মোট গ্যাসের ভর (g)}}{16} = \frac{\text{মোট তাপ (J)}}{890,000} \] এখানে, \[ \text{মোট গ্যাসের ভর (g)} = \frac{\text{মোট তাপ (J)} \times 16}{890,000} \] অতএব, \[ \text{মোট গ্যাসের ভর (g)} = \frac{1,335,450 \times 16}{890,000} \approx \frac{21,367,200}{890,000} \approx 24 \text{ g} \] **সুতরাং, প্রয়োজনীয় মিথেনের পরিমাণ:** ```html উত্তর: 24 গ্রাম ``` **সারাংশ:** - মোট তাপ = 1335.45 kg × 1000 g/kg = 1,335,450 g - দহন তাপ = 890 kJ/mol = 890,000 J/mol - মিথেনের মোলার ভর = 16 g/mol - প্রয়োজনীয় গ্যাসের ভর: \[ \frac{\text{মোট তাপ (J)} \times \text{মোলার ভর}}{\text{দহন তাপ (J)}} = \frac{1,335,450 \times 16}{890,000} \approx 24 \text{ g} \] অতএব, **প্রয়োজন হবে প্রায় 24 গ্রাম মিথেন।**