0.1N HCl এবং 0.1N H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি যথাক্রমে-

প্রশ্নের সমাধান: 0.1N HCl এবং 0.1N H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

আমরা জানি, মোলারিটি (M) = নরমালালিটি (N) / তুল্য সংখ্যা 😮

HCl এর ক্ষেত্রে:

HCl এর তুল্য সংখ্যা 1, কারণ এটি একটি প্রোটন (H⁺) দান করে। 🥰

\(M_{HCl} = \frac{N_{HCl}}{1} = \frac{0.1}{1} = 0.1\)M 🥳

H₂SO₄ এর ক্ষেত্রে:

H₂SO₄ এর তুল্য সংখ্যা 2, কারণ এটি দুইটি প্রোটন (2H⁺) দান করে। 😎

\(M_{H_2SO_4} = \frac{N_{H_2SO_4}}{2} = \frac{0.1}{2} = 0.05\)M 🤩

সুতরাং, 0.1N HCl দ্রবণের মোলারিটি 0.1M এবং 0.1N H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি 0.05M। 😉