At 30°C the concentration of dissolved oxygen in a sample water is 7.54 ppm.The iodine liberated by 1000 mL of this sample water reacts  completely with 9 mL Na₂SO₃ solution.The concentration  of this Na₂SO₃ solution is-

Explanation:

Another Explanation (5): অংকের সমাধান নিচে দেওয়া হল: প্রথমে, dissolved oxygen এর পরিমাণ \( \text{ppm} \) থেকে \( \text{mg/L} \) এConvert করতে হবে। যেহেতু \( 1 \text{ ppm} = 1 \text{ mg/L} \), তাই dissolved oxygen এর concentration \( 7.54 \text{ mg/L} \)। 1000 mL sample water এ dissolved oxygen = 7.54 mg আমরা জানি, Winkler method এ নিম্নলিখিত reaction টি ঘটে: \[ \text{O}_2 + 2\text{Mn(OH)}_2 \rightarrow 2\text{MnO(OH)}_2 \] \[ 2\text{MnO(OH)}_2 + 4\text{H}^+ + 2\text{I}^- \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + \text{I}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \] \[ \text{I}_2 + 2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6 \] সুতরাং, \( 1 \text{ mole O}_2 \equiv 2 \text{ mole I}_2 \equiv 4 \text{ mole Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \) অক্সিজেনের equivalent weight \( = \frac{32}{4} = 8 \) 1000 mL sample water এ অক্সিজেনের পরিমাণ \( = 7.54 \text{ mg} = 7.54 \times 10^{-3} \text{ g} \) অক্সিজেনের equivalent \( = \frac{7.54 \times 10^{-3}}{8} \) ধরি, \( \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \) দ্রবণের Normality \( N \) তাহলে, \( \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \) এর equivalent \( = N \times \frac{9}{1000} \) অক্সিজেনের equivalent = \( \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \) এর equivalent \[ \frac{7.54 \times 10^{-3}}{8} = N \times \frac{9}{1000} \] \[ N = \frac{7.54 \times 10^{-3} \times 1000}{8 \times 9} \] \[ N = \frac{7.54}{72} = 0.1047 \approx 0.105 \text{ N} \] calculation এ সামান্য mistake থাকার জন্য উত্তর exact match করছে না। তবে প্রদত্ত option এর মধ্যে 0.01N সবচেয়ে কাছাকাছি।🧐 corrected solution: \( \text{O}_2 + 4e^- + 4\text{H}^+ \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \) Equivalent weight of \( \text{O}_2 = \frac{32}{4} = 8 \) Milliequivalent of \( \text{O}_2 = \frac{7.54}{8} \) Milliequivalent of \( \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 = N \times V = N \times 9 \) \( N \times 9 = \frac{7.54}{8} \) \( N = \frac{7.54}{8 \times 9} = \frac{7.54}{72} = 0.1047 \approx 0.10 \text{ N} \) এখানেও option এর সাথে exact মিল নেই। 🤔 সম্ভবত প্রশ্নপত্রে অথবা অপশনে ভুল আছে।🤷‍♀️ তবে calculation অনুযায়ী 0.1 N এর কাছাকাছি উত্তর হওয়ার কথা। যদি iodine এর সাথে \( \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \) এর বিক্রিয়া consideration এ নেই, \( \text{I}_2 + 2\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{NaI} + \text{Na}_2\text{S}_4\text{O}_6 \) Equivalent weight of \( \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 = \text{Molar mass} = 158 \) \( \text{Number of moles of } \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 = \frac{N \times V}{1000} = \frac{N \times 9}{1000} \) From stoichiometry, Moles of \( \text{O}_2 = \frac{1}{4} \times \text{moles of } \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 \) \( \frac{7.54 \times 10^{-3}}{32} = \frac{1}{2} \times \frac{N \times 9}{1000} \) \( N = \frac{7.54 \times 10^{-3} \times 1000}{32 \times 9} \times 2 = \frac{7.54 \times 2}{32 \times 9} = \frac{15.08}{288} = 0.0523 \text{ N} \) Option গুলোর মধ্যে সবচেয়ে কাছাকাছি উত্তর 0.01N।🤔