50 mL 0.5 M Na₂CO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.01 M এ রূপান্তর করতে কত mL পানি যোগ করতে হবে?

A. 2400 mL

B. 500 mL

C. 2500 mL

D. 2450 mL

Poster Download

qb5রসায়ন দ্বিতীয় পত্রপরিমাণগত রসায়নদ্রবণের ঘনমাত্রা - মোলারিটি ও মোলালিটি এবং প্রাইমারি পদার্থ (Topic Practice)qb5 - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥

সঠিক উত্তরঃ D. 2450 mL

Explanation: Hz(2)-433; লঘুকরণ সমীকরণ মতে, V1×M1=V2×M2⇒=V2=V1×M1M2=50mL×0.5M×10000.01M×102500mLV_1 \times M_1 = V_2 \times M_2 \rArr = V_2 = \dfrac {V_1 \times M_1}{M_2} = \dfrac {50mL \times 0.5 M \times 1000}{0.01M \times 10} 2500mL\newlineV1×M1=V2×M2⇒=V2=M2V1×M1=0.01M×1050mL×0.5M×10002500mL∴ \therefore∴ পানি যোগ করতে হবে (2500−50)=2450mL(2500-50) = 2450mL(2500−50)=2450mL

লগইন করুন

একাউন্ট নির্বাচন করুন

গুগল একাউন্ট যুক্ত করুন

50 mL 0.5 M Na2CO3 দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.01 M এ রূপান্তর করতে কত mL পানি যোগ করতে হবে?

50 mL 0.5 M Na₂CO₃ দ্রবণের ঘনমাত্রা 0.01 M এ রূপান্তর করতে কত mL পানি যোগ করতে হবে?