Another Explanation (5): ```html
5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়
প্রদত্ত:
- \(Na_2CO_3\) এর দ্রবণ শতকরা মাত্রা = 5%
আমরা জানি,
- \(Na_2CO_3\) এর মোলার ভর (M) = (2 × 23 + 12 + 3 × 16) g/mol = 106 g/mol
গণনা:
5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ মানে হলো 100 mL দ্রবণে 5 g \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত আছে।
মোলারিটি (M) = \(\frac{দ্রবণের মধ্যে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যা}{দ্রবণের আয়তন (লিটারে)}\)
এখানে, দ্রবের মোল সংখ্যা = \(\frac{5 \text{ g}}{106 \text{ g/mol}}\) = 0.04717 mol
দ্রবণের আয়তন = 100 mL = 0.1 L
সুতরাং, মোলারিটি (M) = \(\frac{0.04717 \text{ mol}}{0.1 \text{ L}}\) = 0.4717 M ≈ 0.47 M
ফলাফল:
5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি 0.47 M। 🎉
```
