Another Explanation (5):
সমাধান:
প্রথমে, আমাদের জানা তথ্যগুলো হলো:
- এসিডের ঘনত্ব \( = 0.5\, M \)
- এসিডের পরিমাণ ভলিউম \( = 20.5\, mL = 0.0205\, L \)
- ক্ষার দ্রবণের ভলিউম \( = 20\, mL = 0.020\, L \)
প্রথমে, এসিডের মোট মোল গণনা করি:
\[
\text{মোল এসিড} = \text{ঘনত্ব} \times \text{ভলিউম} = 0.5\, \text{mol/L} \times 0.0205\, L = 0.01025\, \text{mol}
\]
এখন, আমরা জানি যে, এই এসিডটি কষ্টিক সোডার সাথে সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া করে। এই প্রতিক্রিয়ার রেসপেক্টিভ সমীকরণ হলো:
\[
H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O
\]
অর্থাৎ, এক মোল \( H_2SO_4 \) দু' মোল \( NaOH \) ব্যবহার করে।
অতএব, ক্ষারটির মোলারিটি নির্ণয় করতে পারি:
\[
\text{মোলারিটি of NaOH} = \frac{\text{মোল ক্ষার}}{\text{ভলিউম (L)}}
\]
প্রতিপ্রতিক্রিয়ার জন্য:
\[
\text{মোল ক্ষার} = 2 \times \text{মোল এসিড} = 2 \times 0.01025\, \text{mol} = 0.0205\, \text{mol}
\]
অতএব, ক্ষারটির মোলারিটি:
\[
M_{NaOH} = \frac{0.0205\, \text{mol}}{0.020\, L} = 1.025\, \text{mol/L}
\]
**উত্তর: \( \boxed{1.025\, \text{mol/L}} \)**
