নিম্নের 2%(w/v) জলীয় দ্রবণগুলোর কোনটির স্ফুটনাংক সবচেয়ে বেশি?

Another Explanation (5): নিম্নের 2%(w/v) জলীয় দ্রবণগুলোর মধ্যে স্ফুটনাংক (বাষ্পীভবনের বিন্দু) সবচেয়ে বেশি কোনটির তা নির্ণয় করতে হলে আমাদেরকে মূলত দ্রবণের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করতে হবে। প্রথমে, দ্রবণের স্ফুটনাংকের পরিবর্তনের জন্য মূল কারণ হলো দ্রবণে দ্রবীভূত পদার্থের অণুগুলোর সংখ্যা বা সমবায়তা। সাধারণত, দ্রবণের স্ফুটনাংক বৃদ্ধি পায় যখন দ্রবণে দ্রবীভূত আয়ন বা অণুগুলোর সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। এখন, নিচে বিভিন্ন যৌগের জন্য বিবেচনা করি: 1. **NaCl** (সাধারণ সোনা নুন): ডিসোসিয়েট হয়ে Na⁺ এবং Cl⁻ আয়ন তৈরি করে। 2. **KCl**: ডিসোসিয়েট হয়ে K⁺ এবং Cl⁻ আয়ন তৈরি করে। 3. **RbCl**: ডিসোসিয়েট হয়ে Rb⁺ এবং Cl⁻ আয়ন তৈরি করে। **বিশ্লেষণ:** - **আয়নের সংখ্যা:** সবগুলোই 1:1 অনুপাতে আয়ন সৃষ্টি করে, তাই আয়নের সংখ্যা সবসময় সমান। - **আয়নের বৈশিষ্ট্য:** আয়নের ভর ও ইলেকট্রোস্ট্যাটিক ইন্টারঅ্যাকশনের শক্তি আয়নের আকার ও বৈশিষ্ট্য দ্বারা নির্ধারিত। **মূল কারণ:** - **অ্যামের আয়নের ভর:** সাধারণত আয়নের ভর যত বড়, তার ইলেকট্রোস্ট্যাটিক ইন্টারঅ্যাকশন কম হয়। Rb⁺ আয়নের ভর Na⁺ বা K⁺ থেকে বেশি (Rb⁺ এর ভর প্রায় 85.47 amu, K⁺ এর থেকে বেশি, যে কারণে এর ইন্টারঅ্যাকশন কম হবে)। - **স্ফুটনাংক বৃদ্ধি:** কম ইলেকট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ মানে দ্রবণে আয়নগুলো কম শক্তিশালীভাবে সংযুক্ত থাকে, ফলে দ্রবণ আরও সহজে বাষ্পীভূত হয়। **উপসংহার:** - RbCl এর Rb⁺ আয়নের ভর বেশি হওয়ার কারণে, এর আয়নগুলো কম শক্তিশালীভাবে একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে। ফলে, RbCl দ্রবণের স্ফুটনাংক অন্যান্য ক্লোরাইডের তুলনায় বেশি হবে। **সুতরাং, নিচের তালিকা অনুযায়ী:** ```html

• NaCl
• KCl
• RbCl

``` **উত্তর:** RbCl এর স্ফুটনাংক সবচেয়ে বেশি।