হাইব্রিডাইজেশন ও বন্ধন কোণ: BF₃ এর সঠিক উত্তর

হাইব্রিডাইজেশন এবং বন্ধন কোণের সঠিক সম্পর্কযুক্ত উত্তরের ব্যাখ্যা নিচে দেওয়া হলো:

BF₃ (বোরন ট্রাইফ্লুরাইড)

BF₃ যৌগের ক্ষেত্রে, বোরন পরমাণুর (B) কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই। তিনটি ফ্লোরিন পরমাণু (F) বোরনের সাথে সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে।

হাইব্রিডাইজেশন (Hybridization)

🧐 বোরন পরমাণুর হাইব্রিডাইজেশন sp²।

• বোরনের ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p¹
• sp² হাইব্রিডাইজেশনের ফলে তিনটি সমতুল্য অরবিটাল তৈরি হয়, যা তিনটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধন তৈরি করে।

বন্ধন কোণ (Bond Angle)

sp² হাইব্রিডাইজেশনের কারণে BF₃ এর বন্ধন কোণ 120° হয়।

📐 BF₃ এর গঠন ত্রিকোণাকার সমতলীয় (Trigonal Planar) হওয়ায় প্রতিটি F-B-F বন্ধন কোণ সমান এবং তা হলো 120°।

ব্যাখ্যা

📝 বোরন পরমাণুর তিনটি sp² হাইব্রিডাইজড অরবিটাল তিনটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে সিগমা (σ) বন্ধন গঠন করে। যেহেতু কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই, তাই বন্ধন জোড়গুলোর মধ্যে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয় এবং তারা ত্রিকোণাকার সমতলীয় কাঠামোতে 120° কোণে অবস্থান করে।

সারণী (Table)

গুরুত্বপূর্ণ বিষয়সমূহ

• sp² হাইব্রিডাইজেশনে একটি s এবং দুইটি p অরবিটাল মিশ্রিত হয়ে তিনটি নতুন অরবিটাল তৈরি করে।
• বন্ধন কোণ কাঠামো এবং পরমাণুগুলোর মধ্যে বিকর্ষণের উপর নির্ভর করে।
• নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বন্ধন কোণকে প্রভাবিত করে, তবে BF₃-এ কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় নেই।

আশা করি, এই ব্যাখ্যা BF₃ এর হাইব্রিডাইজেশন এবং বন্ধন কোণ সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট করতে সাহায্য করবে। 🧪

📚 আরও জানতে রসায়ন বিষয়ক বই এবং ওয়েবসাইট দেখুন।