নিম্নের যৌগগুলোর কোনটির কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্টেট অনুসরণ করে না?

Another Explanation (3):

অক্টেট সূত্র ও এর ব্যাখ্যা:

অক্টেট সূত্র (Octet Rule): অক্টেট সূত্রটি হলো একটি পরমাণু বা অণুর একটি কোরিয়াল পদার্থে আটটি ইলেকট্রন ধারণ করার প্রবণতা থাকে। একটি পরমাণু যখন নিজের আর্ন্তজাতিক শক্তির স্তরের পূর্ণতা অর্জন করে, তখন সে স্থিতিশীলতা পায় এবং সাধারণত আটটি ভ্যালেন্স (অন্তর্নিহিত) ইলেকট্রন থাকে। এই সূত্রটি মূলত স সেকেন্ড পিরিয়ড এবং তার উপরে যে পরমাণুগুলি থাকে, তাদের জন্য প্রযোজ্য।
এটি মূলত নিম্নলিখিত সাধারণ কারণে কার্যকর হয়:

1. পরমাণুর স্টেবল অবস্থা অর্জনের জন্য আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন।

2. অণু বা যৌগগুলির মধ্যে শক্তিশালী বন্ধন তৈরি হয় যখন অক্টেট পূর্ণ হয়।

অক্টেট অনুসরণ না করা যৌগ:

অক্টেট সূত্রের বাইরে কিছু পরমাণু বা যৌগ থাকে যেখানে কেন্দ্রীয় পরমাণু আটটি ইলেকট্রন গ্রহণ বা ভাগ করে নেয়ার মাধ্যমে নিজের ভ্যালেন্স শেল পূর্ণ করে না। এই ধরনের পরমাণুগুলি বিভিন্ন কারণে অক্টেট অনুসরণ করে না, যেমন:

• অনেক বড় আণবিক সংখ্যা বা অক্সিডেশন স্টেট।

• ডাবল বা ট্রিপল বন্ডের কারণে অক্টেট পূর্ণ হতে পারে না।

• নিউক্লিয়ার অবস্থা বা ভিন্ন শক্তির স্তরের কারণে।

---

প্রশ্নের বিশ্লেষণ:

প্রশ্নে চাওয়া হয়েছে, নিম্নের যৌগগুলোর কোনটির কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্টেট অনুসরণ করে না?

অপশনগুলোর বিশ্লেষণ:

---

ব্যাখ্যা:

A. CCl₄ (CCl₄):

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: C (কার্বন)

• কার্বন একটি ৪ষ্ঠ গ্রুপের উপাদান এবং এটি সাধারণত চারটি ক্যালেভেন্ট বন্ড তৈরি করে। CCl₄ এর ক্ষেত্রে, কার্বন আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অর্জন করে, কারণ এটি চতুর্থ বন্ডে প্রতিটি ক্লোরিন পরমাণুর সঙ্গে একটি শেয়ার করে।

• সুতরাং, CCl₄ অক্টেট সূত্র অনুসরণ করে এবং এটি ভুল উত্তর।

B. H₂O (H₂O):

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: O (অক্সিজেন)

• অক্সিজেন একটি ৬ষ্ঠ গ্রুপের উপাদান এবং এটি দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে দুটি ক্যালেভেন্ট বন্ড তৈরি করে। এর ফলে অক্সিজেন আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অর্জন করে।

• সুতরাং, H₂O অক্টেট সূত্র অনুসরণ করে এবং এটি ভুল উত্তর।

C. NF₃ (NF₃):

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: N (নাইট্রোজেন)

• নাইট্রোজেন একটি ৫ম গ্রুপের উপাদান এবং এটি তিনটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে তিনটি ক্যালেভেন্ট বন্ড তৈরি করে। এর ফলে নাইট্রোজেন আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন অর্জন করে।

• সুতরাং, NF₃ অক্টেট সূত্র অনুসরণ করে এবং এটি ভুল উত্তর।

D. XeF₂ (XeF₂):

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: Xe (এক্সেনন)

• এক্সেনন একটি গ্রুপ ১৮ এর গ্যাস এবং এটি ফ্লোরিন পরমাণুর সাথে দুটি ক্যালেভেন্ট বন্ড তৈরি করে। এখানে এক্সেনন দুটি ইলেকট্রন শেয়ার করে, তবে এটি এককভাবে অক্টেট পূর্ণ করতে সক্ষম নয়, কারণ এটি দ্বিতীয় পর্যায়ে থাকা একটি অতি বড় আণবিক সংখ্যা।

• এক্সেননের ক্ষেত্রে, অক্টেট অনুসরণ না করেই এটি স্থিতিশীল হতে পারে এবং এটি অক্টেট সূত্র অনুসরণ করে না।

• সুতরাং, XeF₂ অক্টেট সূত্র অনুসরণ করে না এবং এটি সঠিক উত্তর।

---

উপসংহার:

• সঠিক উত্তর: "D. XeF₂"

• XeF₂ এর কেন্দ্রীয় পরমাণু এক্সেনন অক্টেট সূত্র অনুসরণ করে না কারণ এটি দুটি শেয়ার করা ইলেকট্রনের মাধ্যমে নিজের ভ্যালেন্স শেল পূর্ণ করতে সক্ষম নয়।

Another Explanation (5): নিম্নের যৌগগুলোর মধ্যে **"XeF₂"** কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্টেট অনুসরণ করে না কারণ: - **XeF₂** (এক্সেনফ্লোরাইড) এর কেন্দ্রীয় পরমাণু হলো এক্সেন (Xe), যা একটি গ্যাসনিউক্লিয়াস অটোম। এই অটোমের বৈশিষ্ট্য হলো এটি সাধারণত 8 বা 10 সংখ্যক বৈদ্যুতিক অভ্যন্তরীণ জোড়া ধারণ করে, তবে তার অটোমিক কনফিগারেশন অনুযায়ী এটি অক্টেট (8) সংখ্যক বৈদ্যুতিক জোড়া অনুসরণ করে না। বরং, Xe এর অটোমিক গঠন সাধারণত 8 বা 10 বৈদ্যুতিক জোড়া ধারণ করে, যা অক্টেটের মূল ধারণার বাইরে। - অন্য যৌগগুলি যেমন **"SF₄"** বা **"ClF₃"** এর কেন্দ্রীয় পরমাণুগুলি সাধারণত অক্টেট বা তার কাছাকাছি পরিমাণের অটোমিক জোড়া অনুসরণ করে। **সুতরাং:** - **"XeF₂"** এর কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্টেট (8 বৈদ্যুতিক জোড়া) অনুসরণ করে না কারণ এটি একটি জটিল অটোমিক কনফিগারেশন অনুযায়ী গঠিত, যা সাধারণ অক্টেট বা অক্টেটের কাছাকাছি নিয়মের বাইরে।