তাপমাত্রা কমালে 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + তাপ - এই বিক্রিয়ায় প্রভাব

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো সালফার ডাই অক্সাইড (SO₂) এবং অক্সিজেন (O₂) -এর মধ্যে সংঘটিত একটি উভমুখী বিক্রিয়া, যেখানে সালফার ট্রাই অক্সাইড (SO₃) উৎপন্ন হয় এবং তাপ নির্গত হয়। এটি একটি তাপোৎপাদী (Exothermic) বিক্রিয়া। 🌡️

Le Chatelier's Principle (লা শাতelier-এর নীতি)

এই বিক্রিয়ায় তাপমাত্রার পরিবর্তনের প্রভাব বোঝার জন্য লা শাতelier-এর নীতিটি জানা প্রয়োজন। এই নীতি অনুসারে, যদি কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় কোনো নিয়ামক (যেমন: তাপমাত্রা, চাপ, ঘনমাত্রা) পরিবর্তন করা হয়, তবে সাম্যাবস্থা এমন দিকে সরে য???বে যাতে পরিবর্তনের প্রভাব প্রশমিত হয়। ⚖️

তাপমাত্রা কমালে যা ঘটে 🤔

যেহেতু বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী, তাই তাপমাত্রা কমালে সাম্যাবস্থা ডানদিকে অর্থাৎ উৎপাদের দিকে সরে যাবে। এর কারণ হলো, বিক্রিয়াটি তখন তাপ উৎপন্ন করে তাপমাত্রা হ্রাস করার প্রভাবকে প্রশমিত করতে চেষ্টা করবে।

ফলাফলসমূহ:

1. SO₃-এর উৎপাদন বৃদ্ধি: তাপমাত্রা কমালে SO₃-এর উৎপাদন বাড়বে। 📈
2. SO₂ এবং O₂-এর ব্যবহার বৃদ্ধি: SO₂ এবং O₂ বেশি পরিমাণে SO₃ উৎপাদনে ব্যবহৃত হবে। 📉
3. K_eq (সাম্য ধ্রুবক)-এর মান বৃদ্ধি: যেহেতু উৎপাদের পরিমাণ বাড়ছে, তাই সাম্য ধ্রুবকের মানও বাড়বে। 📊

বিক্রিয়ার হারের উপর প্রভাব ⏳

সাধারণভাবে, তাপমাত্রা কমালে বিক্রিয়ার হার কমে যায়। 🤔 তবে এখানে একটু ভিন্নতা আছে।

ব্যাখ্যা:

• যদিও তাপমাত্রা কমালে সাধারণভাবে বিক্রিয়ার হার কমে, এই বিশেষ ক্ষেত্রে লা শাতelier-এর নীতি অনুযায়ী সাম্যাবস্থা উৎপাদের দিকে সরে যাওয়ার কারণে SO₃-এর পরিমাণ বৃদ্ধি পায়।
• তবে মনে রাখতে হবে, বিক্রিয়ার গতি কমে যাবে। সাম্যাবস্থা পরিবর্তিত হওয়ায় বেশি পরিমাণ উৎপাদ তৈরি হলেও তা ধীরে ধীরে হবে।

সঠিক উত্তর 💡

প্রশ্নানুসারে, উত্তরের সবচেয়ে উপযুক্ত এবং সম্পূর্ণ ব্যাখ্যা হলো: তাপমাত্রা কমালে SO₃ এর উৎপাদন বাড়বে কারণ লা শাতelier এর নীতি অনুসারে সাম্যাবস্থা ডানদিকে সরবে। তবে, বিক্রিয়ার গতি কমে যাবে।

সংক্ষেপে 🗎

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍