5% Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 5% Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করতে হলে প্রথমে দ্রবণের ঘনমাত্রা গণনা করতে হবে। 5% Na2CO3 অর্থাৎ 100 গ্রাম দ্রবণে 5 গ্রাম Na2CO3 উপস্থিত। Na2CO3-এর মোটাল মোলার মাস 106 g/mol। অতএব, মোল = 5/106 = 0.0472। 100 গ্রাম দ্রবণ হল 100/1000 লি??ার = 0.1 লিটার। মোলারিটি = মোল/লিটার = 0.0472/0.1 = 0.472 M। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.47 M: সঠিক, এটি উপরের গণনা অনুযায়ী। B. 0.74 M: ভুল, অতিরঞ্জিত। C. 0.89 M: ভুল, মোলারিটি আরও বেশি। D. 0.98 M: ভুল, আরও বেশি। নোট: মোলারিটি গণনা মূলত দ্রব্যের পরিমাণ ও দ্রবণের ভলিউমের উপর নির্ভর করে।

Another Explanation (5): ```html

5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

প্রদত্ত:

• \(Na_2CO_3\) দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 5%

গণনা:

5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ মানে হল 100 গ্রাম দ্রবণে 5 গ্রাম \(Na_2CO_3\) আছে।

ধরি, দ্রবণের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মিL (যদি উল্লেখ না থাকে, তবে ধরে নেওয়া যায়)।

সুতরাং, 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন = 100 মিL = 0.1 লিটার 📏

\(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 গ্রাম/মোল ⚖️

মোলারিটি (M) = \(\frac{দ্রবণে দ্রবীভূত \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা}{দ্রবণের আয়তন (লিটারে)}\) ➗

\(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{5}{106}\) মোল 🤔

সুতরাং, মোলারিটি (M) = \(\frac{5/106}{0.1}\) = \(\frac{5}{106 \times 0.1}\) = \(\frac{5}{10.6}\) ≈ 0.47 M 🎉

ফলাফল:

অতএব, 5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি 0.47 M। 🥳

```