Explanation: Hints: \( n = SV \)
Solve:
\[
\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \to \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2
\]
\[
2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \to \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}
\]
\[
\text{NaOH} \, \text{এর মোল} = \frac{600}{1000} \times 0.4 = 0.24 \, \text{mole}
\]
\[
2 \, \text{mole NaOH} \equiv 1 \, \text{mole CO}_2 \equiv \frac{0.24}{2} \, \text{mole CO}_2 \equiv 5.28 \, \text{CO}_2
\]
\[
44 \, \text{g CO}_2 \, \text{উৎপন্ন হয়} 100 \, \text{g চুনাপাথর থেকে}
\]
\[
5.28 \, \text{g CO}_2 \, \text{উৎপন্ন হয়} = \frac{100 \times 5.28}{44} = 12 \, \text{g চুনাপাথর থেকে}
\]
Ans. (C)
ব্যাখ্যা:
\[
16 \, \text{g এ বিশুদ্ধ 12 g}
\]
\[
100 , \text{g বিশুদ্ধ} = \frac{12 \times 100}{16} \, \text{g} = 75 \, \text{g}; \, \text{বিশুদ্ধতা} = 75\%
\]
Another Explanation (5):
bài giải:
প্রথমে, \( CO_2 \) এর পরিমাণ নির্ণয় করি যা \( NaOH \) দ্রবণকে প্রশমিত করতে ব্যবহৃত হয়েছে।
\( NaOH + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O \)
\( NaOH \) এর মোল সংখ্যা = দ্রবণ এর আয়তন (লিটার) × মোলারিটি
= \( \frac{600}{1000} \times 0.4 = 0.24 \) মোল।
যেহেতু 2 মোল \( NaOH \), 1 মোল \( CO_2 \) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই \( CO_2 \) এর মোল সংখ্যা হবে:
\( \frac{0.24}{2} = 0.12 \) মোল।
এখন, \( CaCO_3 \) এর মোল সংখ্যা বের করি যা থেকে \( 0.12 \) মোল \( CO_2 \) পাওয়া যায়।
\( CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2 \)
যেহেতু 1 মোল \( CaCO_3 \) থেকে 1 মোল \( CO_2 \) পাওয়া যায়, তাই \( CaCO_3 \) এর মোল সংখ্যা \( 0.12 \) মোল।
\( CaCO_3 \) এর ভর = মোল সংখ্যা × আণবিক ভর
= \( 0.12 \times 100 = 12 \) গ্রাম।
চুনাপাথরের নমুনার ভর \( 16 \) গ্রাম। সুতরাং, \( CaCO_3 \) এর শতকরা পরিমাণ:
\( \frac{12}{16} \times 100 = 75\% \)
সুতরাং, চুনাপাথরে \( CaCO_3 \) এর পরিমাণ 75%।🥳
