সমোঞ্চ প্রক্রিয়ায় একটি গ্যাসের চাপ ও আয়তনের সমীকরন হচ্ছে- 

সমোঞ্চ প্রক্রিয়ায় (isothermal process) একটি গ্যাসের জন্য চাপ (P) এবং আয়তন (V) এর মধ্যে সম্পর্কটি সর্বদা একটি নির্দিষ্ট মানের সাথে সম্পর্কিত থাকে, যা কনস্ট্যান্ট \(K\) দ্বারা নির্দেশিত। এই সম্পর্কটি নিম্নরূপ লেখা যায়:

\[ PV = K \]

এখানে,

• \(P\) = গ্যাসের চাপ, সাধারণত পাস্কাল বা নিউটন প্রতি বর্গমিটার (N/m\(^2\))-এ প্রকাশিত হয়।
• \(V\) = গ্যাসের আয়তন, সাধারণত লিটার বা ঘনমিটার (m\(^3\))-এ প্রকাশিত হয়।
• \(K\) = একটি ধ্রুবক যা নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় গ্যাসের জন্য নির্ধারিত।

সমোঞ্চ প্রক্রিয়ায়, গ্যাসের তাপমাত্রা (T) অপরিবর্তিত থাকে, ফলে গ্যাসের চাপ এবং আয়তনের মধ্যে এই সম্পর্কটি বজায় থাকে। এটি কেপ্লার-গাউস্সের আইন (Boyle's Law) হিসেবেও পরিচিত, যেখানে তাপমাত্রা স্থির থাকলে চাপ ও আয়তনের গুণফল ধ্রুবক হয়।