Another Explanation (5): স্থির তাপমাত্রায়, গ্যাসের র্যামার ক্ষমতা বা rms বেগ নির্ভর করে গ্যাসের ভর (molecular mass) এর উপর। সাধারণত, গ্যাসের rms বেগ নিম্নলিখিত সমীকরণের মাধ্যমে প্রকাশ করা হয়:
\[ v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}} \]
এখানে,
- \( R \) হলো গ্যাসের ধ্রুবক,
- \( T \) হলো তাপমাত্রা,
- \( M \) হলো গ্যাসের মোট মৌলিক ভর (molecular mass)।
যেহেতু স্থির তাপমাত্রায় \( T \) ও \( R \) ধ্রুবক, তাই:
\[ v_{rms} \propto \frac{1}{\sqrt{M}} \]
অর্থাৎ, rms বেগ কম হয় যখন গ্যাসের মৌলিক ভর বেশি হয়।
এখন, উপাদানগুলোর মৌলিক ভর:
- Hydrogen (H₂): প্রায় 2 ইউনিট
- Nitrogen (N₂): প্রায় 28 ইউনিট
- Carbon dioxide (CO₂): প্রায় 44 ইউনিট
অতএব, তাদের rms বেগের ক্রম হবে:
\[ v_{rms} (H_2) > v_{rms} (N_2) > v_{rms} (CO_2) \]
এখানে, কারণ হাইড্রোজেনের ভর সবচেয়ে কম এবং কার্বন ডাইঅক্সাইডের ভর সবচেয়ে বেশি।
সুতরাং, সঠিক উত্তর হলো:
**"H₂ > N₂ > CO₂"**
