লঘু H₂SO₄  এর উপস্থিতিতে 0.08 M H₂O এর 50 ml H₂O₂ দ্রবণকে সম্পূর্ণ জারিত করতে 15 ml KMnO₄ দ্রবণ প্রয়োজন হয়। KMnO4 দ্রবণটির মোলার ঘনমাত্রা কত?

প্রশ্নের সমাধান:

প্রথমে H₂O₂ এর সাথে KMnO₄ এর বিক্রিয়াটি লিখি:

এখানে, 2 মোল KMnO₄, 5 মোল H₂O₂ দ্বারা জারিত হয়।

H₂O₂ এর মোল সংখ্যা:

\(\frac{0.08 \text{ M} \times 50 \text{ ml}}{1000} = 0.004 \text{ mol}\)

KMnO₄ এর প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা:

\(\frac{2}{5} \times 0.004 \text{ mol} = 0.0016 \text{ mol}\)

KMnO₄ দ্রবণের মোলারিটি (M):

\(M = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটার)}}\)

\(M = \frac{0.0016 \text{ mol}}{\frac{15 \text{ ml}}{1000}} = \frac{0.0016 \text{ mol}}{0.015 \text{ L}} \approx 0.10667 \text{ M}\)

সুতরাং, KMnO₄ দ্রবণটির মোলার ঘনমাত্রা প্রায় 0.107 M। 🎉