Explanation: Hints: জারণ বিজারণ সমীকরণ
Solve: জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: 6Fe\(^{2+}\) → 6Fe\(^{3+}\) + 6e\(^{-}\)
বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: Cr\(_2\)O\(_7^{2-}\) + 14H\(^{+}\) + 6e\(^{-}\) → 2Cr\(^{3+}\) + 7H\(_2\)O
∴ K\(_2\)Cr\(_2\)O\(_7\) = 1 mole ; FeSO\(_4\) = 6 mole
∴ জারক এবং বিজারকের মোলার অনুপাত = 1:6
Ans. (D)
Another Explanation (5): ```html
K2Cr2O7 এবং FeSO4 এর জারণ বিজারণ বিক্রিয়ার মোলার অনুপাত
K2Cr2O7 একটি শক্তিশালী জারক এবং FeSO4 একটি বিজারক। অম্লীয় দ্রবণে এদের মধ্যে জারণ বিজারণ বিক্রিয়া ঘটে। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ:
\(K_2Cr_2O_7 + 6FeSO_4 + 7H_2SO_4 \rightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 7H_2O\)
এখানে,
* K2Cr2O7 জারক পদার্থ, কারণ \(Cr^{6+}\) থেকে \(Cr^{3+}\) এ পরিবর্তিত হয় (জারন সংখ্যা হ্রাস)। 🧪
* FeSO4 বিজারক পদার্থ, কারণ \(Fe^{2+}\) থেকে \(Fe^{3+}\) এ পরিবর্তিত হয় (জারন সংখ্যা বৃদ্ধি)। 🔥
K2Cr2O7 এর জারণ ক্ষমতা:
\(Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O\)
FeSO4 এর বিজারণ ক্ষমতা:
\(Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-\)
সুতরাং, একটি K2Cr2O7 অণুকে বিজারিত করতে 6টি FeSO4 অণুর প্রয়োজন।
অতএব, K2Cr2O7 এবং FeSO4 এর মোলার অনুপাত 1:6। 🤓
উত্তর: 1:6 🎉
```
