Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর হলো: **"4g H₂"**। এর কারণটি ব্যাখ্যা করতে হলে আমাদের অবশ্যই গ্যাসের চাহিদা অনুযায়ী তাদের চাপ নির্ণয় করতে হবে।
### বিশ্লেষণ:
একটি নির্দিষ্ট আয়তনের পাত্রে, একই তাপমাত্রায় এবং একই ধরনের গ্যাসের জন্য চাপ নির্ভর করে গ্যাসের মোল সংখ্যার উপর।
অর্থাৎ, **চাপ (P) সরাসরি proportional to number of moles (n)**, যেখানে:
\[ P \propto n \]
এবং,
\[ n = \frac{m}{M} \]
যেখানে,
- \( m \) = গ্যাসের ভর (এখানে 4g)
- \( M \) = গ্যাসের মোলার ওজন
### প্রতি গ্যাসের জন্য:
| গ্যাস | মোলার ওজন (M) | ভর (m) | মোল সংখ্যা (n) | চাপ (P) ∝ n |
|---------|----------------|---------|--------------|--------------|
| H₂ | 2 g/mol | 4 g | \( \frac{4}{2} = 2 \) mol | সর্বোচ্চ কারণ মোল সংখ্যা সবচেয়ে বেশি |
অতএব,
- **H₂** এর জন্য মোল সংখ্যা বেশি হবে কারণ এর মোলার ওজন সবচেয়ে কম।
- অন্য গ্যাসের জন্য (যেমন O₂, N₂ ইত্যাদি), মোল সংখ্যা কম হবে কারণ তাদের মোলার ওজন বেশি।
### সিদ্ধান্ত:
সর্বোচ্চ চাপ তখনই হবে যখন গ্যাসের মোল সংখ্যা সর্বোচ্চ হবে।
এবং, গ্যাসের ভর একই থাকলে, **সবচেয়ে কম মোলার ওজনের গ্যাসের জন্য** সর্বোচ্চ মোল সংখ্যা হবে।
### তাই,
**4g H₂** এর জন্য চাপ সর্বোচ্চ হবে।
---
### সংক্ষেপে:
- **চাপ নির্ভর করে গ্যাসের মোল সংখ্যার ওপর।**
- **অর্থাৎ, একই ভর নিয়ে, কম মোলার ওজনের গ্যাসের জন্য বেশি মোল সংখ্যা হবে।**
- **H₂ এর মোলার ওজন সবচেয়ে কম (2 g/mol), তাই 4g H₂ এর জন্য সর্বোচ্চ চাপ হবে।**
