টিউটোরিয়াল / গাইডলাইন অ্যান্ড্রয়েড অ্যাপ ডাউনলোড
Google Play
GET IT ON Google Play
StudyClub - স্মার্ট স্টাডি প্ল্যাটফর্ম
মেনু
Self Tracker
Messenger
Question Bank
Study User Report
Session Report
To do list Report
Study Leaderboard
Screen Time Leaderboard
Public Dashboard
Quiz Creator
Quiz Leaderboard
হোম
Profile
About
Tutorials
থিম নির্বাচন

আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।

পর্যায় সারণিতে একই পর্যায়ে বাম হতে ডান দিকের মৌলগুলোর ক্ষেত্রে কোন তথ্যটি সঠিক?

A.

আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়

B.

ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায় 

C.

তড়িৎ ঋণাত্মকতা অপরিবর্তিত থাকে

D.

পরমাণুর আকার বাড়তে থাকে

সঠিক উত্তরঃ A.

আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

পর্যায় সারণিতে একই পর্যায়ে বাম হতে ডানদিকে: আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায় ⚛️

পর্যায় সারণির একই পর্যায়ে (Period) বাম থেকে ডানদিকে অগ্রসর হলে সাধারণত মৌলগুলোর আয়নীকরণ শক্তি (Ionization Energy) বৃদ্ধি পায়। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:

আয়নীকরণ শক্তি কী? 🤔

আয়নীকরণ শক্তি হলো একটি গ্যাসীয় পরমাণু থেকে সবচেয়ে আলগাভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রনটিকে অপসারণ করে একে ধনাত্মক আয়নে (Positive Ion) পরিণত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি। ⚡️

বাম থেকে ডানে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধির কারণসমূহ:

  1. পারমাণবিক চার্জ বৃদ্ধি: একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number) বৃদ্ধি পায়। এর ফলে নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায় এবং কার্যকর নিউক্লীয় চার্জ (Effective Nuclear Charge) বাড়ে। এই কারণে ইলেকট্রনগুলোর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ শক্তি বৃদ্ধি পায়। 🧲
  2. পারমাণবিক আকার হ্রাস: একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে সাধারণত পারমাণবিক আকার (Atomic Size) হ্রাস পায়। এর কারণ হলো নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বৃদ্ধির সাথে সাথে ইলেকট্রনগুলো নিউক্লিয়াসের কাছাকাছি চলে আসে। ফলে ইলেকট্রন অপসারণ করতে বেশি শক্তি লাগে। 📏➡️ 🤏
  3. ইলেকট্রন বিন্যাস: পর্যায় সারণিতে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সময় ইলেকট্রনগুলো একই শক্তিস্তরে (Energy Level) যুক্ত হতে থাকে। ফলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বাড়তে থাকায় ইলেকট্রন সরানো কঠিন হয়ে যায়। 📚

উদাহরণ: পর্যায় ৩ 📊

পর্যায় ৩ এর মৌলগুলোর আয়নীকরণ শক্তির ক্রম (আনুমানিক):

মৌল (Element) আয়নীকরণ শক্তি (kJ/mol)
সোডিয়াম (Na) 496
ম্যাগনেসিয়াম (Mg) 737
অ্যালুমিনিয়াম (Al) 577
সিলিকন (Si) 786
ফসফরাস (P) 1012
সালফার (S) 1000
ক্লোরিন (Cl) 1251
আর্গন (Ar) 1520

উপরের উদাহরণ থেকে দেখা যায়, সাধারণত সোডিয়াম (Na) থেকে আর্গন (Ar) পর্যন্ত আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধি পায়। 📈

ব্যতিক্রম ⚠️

কিছু ক্ষেত্রে এই সাধারণ প্রবণতার ব্যতিক্রম দেখা যায়। এর কারণ হলো ইলেকট্রন বিন্যাসের স্থিতিশীলতা (Stability)। যেমন, অ্যালুমিনিয়ামের (Al) আয়নীকরণ শক্তি ম্যাগনেসিয়ামের (Mg) থেকে সামান্য কম, কারণ অ্যালুমিনিয়ামের p অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করা সহজ, যেখানে ম্যাগনেসিয়ামের s অরবিটাল সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ থাকে।

গুরুত্বপূর্ণ বিষয় 💡

  • আয়নীকরণ শক্তি পর্যায় স???রণির একটি গুরুত্বপূর্ণ পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম (Periodic Property)।
  • এটি মৌলের রাসায়নিক সক্রিয়তা (Chemical Reactivity) এবং বন্ধন গঠনের (Bond Formation) ক্ষমতা নির্ধারণ করে।
  • আয়নীকরণ শক্তি যত বেশি, মৌলটির ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতা তত কম। 🧪

আশা করি, এই আলোচনা থেকে পর্যায় সারণিতে একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে আয়নীকরণ শক্তি বৃদ্ধির কারণ তোমরা বুঝতে পেরেছ। 👍

আরও জানতে চাও? 🤔 কমেন্ট করো! 💬

```