পানিতে দ্রবীভূত O₂ এর ঘনমাত্রা 1×10^-4 হলে ppm এককে ঘনমাত্রা কত?

পানিতে দ্রবীভূত \( O_2 \) এর ঘনমাত্রা \( 1 \times 10^{-4} \) হলে ppm এককে ঘনমাত্রা নির্ণয়:

ppm (parts per million) মানে হলো প্রতি মিলিয়নে কত অংশ।

আমরা জানি, \( 1 \text{ ppm} = 1 \frac{\text{mg}}{\text{L}} \) (প্রায়), যখন দ্রবণটি পানির মতো হালকা হয়।

\( O_2 \) এর ঘনমাত্রা \( 1 \times 10^{-4} \) মানে হলো প্রতি লিটার পানিতে \( 1 \times 10^{-4} \) মোল \( O_2 \) দ্রবীভূত আছে।

\( O_2 \) এর আণবিক ভর \( 32 \text{ g/mol} \)।

সুতরাং, \( 1 \times 10^{-4} \text{ mol/L} \) \( O_2 \) এর ভর \( = 1 \times 10^{-4} \text{ mol/L} \times 32 \text{ g/mol} = 32 \times 10^{-4} \text{ g/L} \)

\( 32 \times 10^{-4} \text{ g/L} = 32 \times 10^{-4} \times 1000 \text{ mg/L} = 3.2 \text{ mg/L} \)

যেহ??তু \( 1 \text{ ppm} \approx 1 \text{ mg/L} \), তাই \( 3.2 \text{ mg/L} = 3.2 \text{ ppm} \)

অতএব, পানিতে দ্রবীভূত \( O_2 \) এর ঘনমাত্রা \( 1 \times 10^{-4} \) M হলে ppm এককে ঘনমাত্রা 3.2 ppm। 🎉