একটি পাত্রে 450 mL 5% H₂SO₄ আছে। ঐ পাত্রের দ্রব???ের ঘনমাত্রা কত ppm হবে?

প্রশ্নের সমাধান: দ্রবণের ঘনমাত্রা \(ppm\) এককে নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• H₂SO₄ দ্রবণের আয়তন: 450 mL
• H₂SO₄ এর শতকরা মাত্রা: 5%

\(ppm\) (parts per million) এর ধারণা:

\(ppm\) মানে হলো প্রতি মিলিয়ন \((\(10^6\))\) অংশে কত অংশ দ্রবণ বিদ্যমান।

গণনা:

1. দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ নির্ণয়:

   5% H₂SO₄ মানে হলো 100 mL দ্রবণে 5 mL H₂SO₄ আছে।

   সুতরাং, 450 mL দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ = \(\frac{5}{100} \times 450 = 22.5\) mL

2. \(ppm\) এককে রূপান্তর:

   \(ppm = \frac{\text{দ্রবণে দ্রবের পরিমাণ}}{\text{মোট দ্রবণের পরিমাণ}} \times 10^6\)

   এখানে, \(ppm = \frac{22.5 \text{ mL}}{450 \text{ mL}} \times 10^6\)

   \(= 0.05 \times 10^6\)

   \(= 50000\)

ফলাফল:

সুতরাং, H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা 50000 \(ppm\)। 🎉