5g Fe কে জারিত করতে কতটুকু KMnO₄ লাগবে?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

5g Fe কে জারিত করতে প্রয়োজনীয় \(KMnO_4\) -এর পরিমাণ নির্ণয়:

প্রথমে বিক্রিয়াটি লিখি:

\(MnO_4^- + Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + Fe^{3+}\)

সমতাকরণ (Balancing):

আয়নিক সমীকরণটিকে অ্যাসিড মাধ্যমে সমতাকরণ করা হলো: 1. জারন অর্ধ-বিক্রিয়া: \(Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-\) 2. বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: \(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O\) এখন, ইলেক্ট্রন সংখ্যা সমান করতে প্রথম সমীকরণকে ৫ দিয়ে গুণ করে পাই: \(5Fe^{2+} \rightarrow 5Fe^{3+} + 5e^-\) দুই অর্ধ-বিক্রিয়া যোগ করে পাই: \(MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O\) সুতরাং, সমতাকৃত বিক্রিয়াটি হলো: \(KMnO_4 + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O + K^+\)

মোল সংখ্যা বের করি:

Fe এর পারমাণবিক ভর = 55.845 g/mol 5g Fe এর মোল সংখ্যা = \(\frac{5}{55.845}\) mol ≈ 0.0895 mol

Stoichiometry অনুযায়ী:

5 মোল \(Fe^{2+}\) কে জারিত করতে \(KMnO_4\) লাগে 1 মোল। সুতরাং, 0.0895 মোল \(Fe^{2+}\) কে জারিত করতে \(KMnO_4\) লাগবে \(\frac{0.0895}{5}\) মোল ≈ 0.0179 মোল।

\(KMnO_4\) এর ভর নির্ণয়:

\(KMnO_4\) এর আণবিক ভর = 39.0983 + 54.938 + 4 × 15.999 = 158.0343 g/mol অতএব, 0.0179 মোল \(KMnO_4\) এর ভর = 0.0179 mol × 158.0343 g/mol ≈ 2.829 g

ফলাফল:

5g আয়রনকে জারিত করতে প্রায় 2.829 g \(KMnO_4\) প্রয়োজন। 🎉 ```