তাপহারী বিক্রিয়া (Endothermic Reaction)

ΔH এর মান: ধনাত্মক (+) 🌡️

তাপহারী বিক্রিয়া হলো সেই রাসায়নিক প্রক্রিয়া, যেখানে বিক্রিয়ক (Reactant) পদার্থগুলো পরিবেশ থেকে তাপ শোষণ করে উৎপাদে (Product) পরিণত হয়। এই প্রক্রিয়ায় বিক্রিয়া সিস্টেমের এনথালপি (Enthalpy) বৃদ্ধি পায়। এনথালপি পরিবর্তনকে ΔH দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

ΔH ধনাত্মক হওয়ার কারণ:

• বিক্রিয়কগুলোর অভ্যন্তরীণ শক্তি (Internal Energy) উৎপাদগুলোর তুলনায় কম থাকে।
• তাপ শোষণের ফলে সিস্টেমের এনথালপি বৃদ্ধি পায়, তাই ΔH > 0 হয়।
• ΔH = (উৎপাদের এনথালপি) - (বিক্রিয়কের এনথালপি)

উদাহরণ:

1. বরফ গলানো (Melting Ice): বরফ গলানোর জন্য পরিবেশ থেকে তাপ প্রয়োজন হয়। 🧊➡️💧
2. পানি বাষ্পে পরিণত হওয়া (Water Vaporization): পানিকে বাষ্পে পরিণত করতে তাপের প্রয়োজন। 💧➡️💨
3. নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন থেকে নাইট্রিক অক্সাইড উৎপাদন: N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) (ΔH = +180 kJ/mol)
4. উদ্ভিদের সালোকসংশ্লেষণ (Photosynthesis): ৬CO₂ + ৬H₂O + আলোক শক্তি → C₆H₁₂O₆ + ৬O₂ 🌱

তাপহারী ও তাপোৎপাদী বিক্রিয়ার মধ্যে পার্থক্য:

সুতরাং, তাপহারী বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে ΔH এর মান সর্বদা ধনাত্মক হবে। 😃